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calor de combustion

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    Buenas, tengo problemas interpretando el siguiente ejercicio:

    1- En una bomba calorimetrica se combustionan totalmente 0,85gr de fenol[FONT=Times New Roman] [/FONT]
    a) Escribir la ecuacion[FONT=Times New Roman] [/FONT]
    b) Calcular el incremento de temperatura durante la combustion.[FONT=Times New Roman] [/FONT]
    c) Calcular entalpia y energia interna para la formacion del fenol (aplicando ley de hess)[FONT=Times New Roman] [/FONT]
    dato: c = 4600 J/º
    Primero, no se si se trata de un calorímetro a volumen cte o presión cte. Asumo que es de volumen constante por que el dato c coincide con las unidades de la constante c de la ecuación de calor que se desprende en una reaccion dentro de un calorimetro a vol cte. Esto es:

    Q=c*∆T

    Sin embargo no se como calcular ∆T por que no conozco Q, aunque sé que tiene que ser Q = ∆U.

    Podría utilizar la ecuación que relaciona ∆H = ∆U + ∆nRT, pero una vez mas no sé como calcular ∆H por que si hago la dif. de la entalpia de formación de productos menos reactivos me da la ∆H a presion normal y en este caso la presión no permanece constante.

    De que modo debo encarar este ejercicio que a primera vista parece tan simple?

  • #2
    Re: calor de combustion

    yo la verdad no le encuentro sentido al problema. Cierto es que no sé nada de química, pero la parte física del problema me llama la atención...
    "escribir la ecuación" no tengo ni idea de a qué se refiere. Me parece que nadie la tiene, más que quien propuso el problema, a menos que en tu curso le llamen "la ecuación" a una ecuación en particular, jejej.
    Por otro lado, te piden calcular el incremento de temperatura... ¿de qué? del calorímetro en sí? de lo que hay adentro? hay algo adentro? me parece que no se puede responder a esto tampoco, hay que saber la composición de lo que haya en la bomba y de qué está hecha ésta también, si ha de tenerse en cuenta en la absorción de calor...
    en resumen, el problema me parece que está muy mal enunciado, y te estás devanando los sesos en algo sin sentido.
    Saludos

    Comentario


    • #3
      Re: calor de combustion

      Coincido contigo, esta mal enunciado. Y es un problema con esta asignatura en toda su extensión. Entender los enunciados, o lo que la cátedra quiere es tan importante como aprender los conceptos.

      Comentario


      • #4
        Re: calor de combustion

        Hola nemodot

        En el punto a) se pide supuestamente escribir la ecuación de combustión para el fenol. Como dice que es total, solamente se libera dióxido de carbono y agua. El fenol es el hidroxi benceno.



        ¡Saludos!
         <br />
\displaystyle\sum\limits_{n = 1}^\infty {\frac{1}<br />
{{n^2 }}} = \frac{1}<br />
{6}\pi ^2<br />

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