Secundaria Ley de Hess

[FeynmanDLuis]

Esta pregunta puede que resulte un tanto compleja. ¿Como se demostró la ley de Hess, es decir, como se sabe que en todas las reacciones que existen, la variación de su entalpía es igual ala suma de las entalpías de reacción de las reacciones intermedias (reales o teóricas)?

Un saludo

[Samir M.]

Re: Ley de Hess

Se puede demostrar por la primera ley de la termodinámica. Esa ley también se puede ver como una conservación de energía.

Saludos.

[arivasm]

Re: Ley de Hess

Esta pregunta puede que resulte un tanto compleja. ¿Como se demostró la ley de Hess, es decir, como se sabe que en todas las reacciones que existen, la variación de su entalpía es igual ala suma de las entalpías de reacción de las reacciones intermedias (reales o teóricas)?

La clave está en que la entalpía es una función de estado. Eso implica que su variación es independiente de la trayectoria seguida por el sistema, sino únicamente de cuáles sean los estados inicial y final. Todo esto es aplicable a cualquier sistema, de manera que llevarlo a las reacciones químicas es, en consecuencia, una aplicación a un caso particular.

[FeynmanDLuis]

Re: Ley de Hess

¿Pero como se sabe que la entalpía es una función de estado?

[arivasm]

Re: Ley de Hess

Podemos pensar en las funciones de estado como magnitudes que dependen exclusivamente del estado de equilibrio del sistema, sin que importe cómo se ha alcanzado. Otro punto de vista es asimilarlas con coordenadas termodinámicas, de manera que cuando se dan sus valores entonces el estado de equilibrio del sistema queda completamente especificado.

La entalpía es una función que resulta de aplicar la transformada de Legendre de la energía interna que resulta al cambiar la dependencia de esta última con el volumen por la presión. En términos sencillos, es una función que se construye a partir de la energía interna mediante H = U + pV. Una manera fácil de entender porqué es una función de estado es apreciar que se construye a partir de funciones y variables de estado.