Secundaria Calorimetría

[pilimafiqui]

Queremos calentar a ebullición y convertir en vapor a 100ºC, 100 L. de agua líquida que están a 0ºC. Hallar la masa que necesito quemar de carbón, de propano y de butano siendo los calores de combustiòn: -393,5 , -2220 y -2878,6 Kj/mol.
Yo calculé el calor que proporciona el cambio de agua a 0ºC hasta que se convierte en vapor a 100ºC.
Pasé los calores de combustión a J/Kg.
Mi pregunta es si necesito calcular la masa de cada uno por separado o si lo hago todo junto.
Gracias por vuestra ayuda y Feliz Navidad a todos.

[arivasm]

Re: Calorimetría

Como dices, debes comenzar determinando qué cantidad de calor hace falta para calentar el agua, unos 41 800 000 J. Para *cada* combustible traduces esa cifra a moles del mismo. Por ejemplo, para carbón salen 106,2 moles. Por último, con la masa molar, traduces esa cantidad a masa (para el C son 1,27 kg). Por supuesto, puedes agrupar estos dos pasos en uno solo y traducir previamente el calor de combustión de kJ/mol a kJ/kg. De todos modos, lo que sí debes hacer es calcular la masa de combustible para cada uno por separado.

[pilimafiqui]

Re: Calorimetría

Estuve operando pero a mi no me da eso:
Calculo las calorías que tengo al pasar los 100 l. de agua líquida a 0ºC a vapor a 100ºC
Q= 100000 . 1. ( 100-0) + 100000 . 540 = 640. 10^5cal. = 2675,2 . 10^5 J. = 2,675 . 10^5 Kj.
Paso los KJ/mol a KJ/Kg: Para el carbón sería 393,5KJ/mol . 1mol/12 = 32,79KJ/g. = 32790 KJ/Kg y
2,675 . 10^5Kj .1/ 32790KJ. Kg^-1 = 8,15 Kg de carbón
Me parece que lo estoy haciendo bien. Gracias

[arivasm]

Re: Calorimetría

Tienes razón en que yo olvidé añadir el calor necesario para pasar los 100 kg de agua a vapor, de manera que hay que añadir 225,7 MJ, con lo que en el caso del carbón el resultado final es 6,88 kg más que el que puse, es decir, 8.15 kg como has puesto.