Secundaria Calcular el pH exactou

[kasio]

Hola a todos, espero que esteis disfrutando del verano. Bueno paso a hablaros de mi duda. Tengo una infusión de malta de cebada que se encuentra con un pH de 6 aproximadamente. Quiero que el pH baje a 5 echando ácido láctico. No se muy bien como hay que calcularlo, ¿me podrías echar una mano? Paso a explicaros como creo que sería, pero no estoy muy seguro:

[H+]=-log 6 (esta es la concentración de protones que tengo y quiero tener un pH de 5)

[H+]'=-log 5

[H+]''=[H+]'-[H+] ([H+]'' es la concentración de protones que vienen del ácido láctico que hay que añadir)

La reacción de disociación es la siguiente por ser un ácido débil:

C3H6O3 <----> C3H5O3- + H+''
c _ _
c-x x x

Ka=x^2/(c-x)

De aquí sacamos "c" que es la concentración inicial de ácido láctico.

Ahora para calcular el volumen de ácdio láctico tenemos que:

c=moles/V

Pero no se los moles que hay, a no ser que sea 1 por la reacción.

¿Qué opináis, está bien?

Gracias

[kasio]

Re: Calcular el pH exactou

Que despiste! me acabo de dar cuenta de que el volumen es el de la disolución y con eso saco los moles, y con el peso molecular los gramos, y con la densidad del ácido láctico y los gramos saco los litros de ácido láctico.
Pero ¿es correcto el cálculo de concentración de ácido láctico? No tengo mucha idea de química analítica y me pierdo un poco con ella.

Gracias!