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Ejercicio equilibrio

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  • Secundaria Ejercicio equilibrio

    ¿Cómo calculo aquí las presiones parciales si sólo me dan la total?

    Al calentar óxido de mercurio (II) se descompone reversiblemente en Hg(g) y O2(g). Cuando esta operación se realiza en recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se alcanza una presión total en el equilibrio de 150 mmHg a 400 ºC. Hallar el valor de Kp a dicha temperatura para la reacción 2HgO(s) ↔ 2Hg(g)+O2(g) . R//1,14.10-3 atm3

  • #2
    Re: Ejercicio equilibrio

    Como el es sólido, no tiene presión y, además, tenemos que forma (para el ) y para el

    Es decir:

    Así, puedes calcular las presiones parciales y, con eso, .

    Saludos
    Última edición por The Higgs Particle; 31/01/2016, 12:21:29.
    i\hbar \frac{\partial \psi(\vec{r};t) }{\partial t} = H \psi(\vec{r}; t)

    \hat{\rho} = \sum_i p_i \ket{\psi_i} \bra{\psi_i}

    Comentario


    • #3
      Re: Ejercicio equilibrio

      PHg= 2P= 2.0,0658= 0,1316 atm

      PO2= P = 0,0658 atm

      kp= PHg2.PO2=0,13162.0,0658= 1,14.10-3 atm3

      Gracias, ya lo he podido terminar.

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