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Ácido Sulfúrico

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  • 1r ciclo Ácido Sulfúrico

    Si esta es el diagrama de Lewis del sulfúrico, ¿como he de colocar los momentos dipolares?



    ¿Puede tener cada oxigeno un momento dipolar negativo?
    i\hbar \frac{\partial \psi(\vec{r};t) }{\partial t} = H \psi(\vec{r}; t)

    \hat{\rho} = \sum_i p_i \ket{\psi_i} \bra{\psi_i}

  • #2
    Re: Ácido Sulfúrico

    Solo los 2 átomos de oxigeno que se unen a los hidrógenos tiene momento dipolar, los otros dos se compensan tal cual sucede con el dioxido de carbono.
    El acido es muy soluble en agua por eso se que es polar, pero el fundamento lo aprendí hace 30 años y no puedo darte certeza.

    Saludos

    Comentario


    • #3
      Re: Ácido Sulfúrico

      Hola.

      El momento dipolar no se refiere a un atómo en si (un atomo se puede polarizar obviamente), pero se suele referir a un enlace (por lo tanto involucra a 2 átomos). También se utiliza el concepto momento dipolar de una molécula, que sería la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces que constituyen la molécula.

      Quizá tu pregunta venga por el lado de si el oxígeno puede tener es una densidad de carga negativa, que como es un atomo electronegativo es mas favorable energéticamente que dicha densidad se sitúe en el oxígeno y no en otro átomo menos electronegativo.

      Si consideras una molécula diatomica con un enlace covalente, la nube de electrones va a estar desplazada hacia el átomo más electronegativo, lo cual va a generar un momento dipolar de dicha molécula.

      Aquellas moléculas que no tienen momento dipolar permamente se las llama apolares, aunque pueden polarizarse por la presencia de otras moléculas (dipolos inducidos), o por un hecho simplemente estadistico (dipolos instantaneos).

      No se si me he podido explicar.

      Saludos
      Carmelo

      Comentario


      • #4
        Re: Ácido Sulfúrico

        Lo que quiero decir es que no sé como es la geometría momolecular exacta, puesto que como hay dos pares de e- no compartidos, hacen que la geometría no sea exactamente tetraedrica como en el metano, por lo que no creo que su momento dipolar es distinto de cero.

        Y el oxígeno es más electronegativo. Pero es posible que los 4 de oxígeno tengan un momento dipolar negativo simultáneamente? Es C central tendría ?
        i\hbar \frac{\partial \psi(\vec{r};t) }{\partial t} = H \psi(\vec{r}; t)

        \hat{\rho} = \sum_i p_i \ket{\psi_i} \bra{\psi_i}

        Comentario


        • #5
          Re: Ácido Sulfúrico

          te paso un enlace para que quiza te sirva de ayuda



          Haz clic en la imagen para ampliar

Nombre:	sulfurico.jpg
Vitas:	1
Tamaño:	69,3 KB
ID:	303556

          saludos

          Comentario


          • #6
            Re: Ácido Sulfúrico

            Hola.

            Escrito por Richard R Richard Ver mensaje
            Solo los 2 átomos de oxigeno que se unen a los hidrógenos tiene momento dipolar, los otros dos se compensan tal cual sucede con el dioxido de carbono.
            [/TEX]
            Ojo con la geometría. El ácido sulfúrico no es una molécula plana. Por lo que los momentos de los enlaces S-O no se cancelan. La suma es vectorial.

            Saludos
            Carmelo

            PD: como se ve en la imagen que colocaste.
            Última edición por carmelo; 16/02/2016, 17:13:02.

            Comentario


            • #7
              Re: Ácido Sulfúrico

              Escrito por carmelo Ver mensaje
              Hola.



              Ojo con la geometría. El ácido sulfúrico no es una molécula plana. Por lo que los momentos de los enlaces S-O no se cancelan. La suma es vectorial.

              Saludos
              Carmelo
              Ya veo lo he buscado luego, pero los dos enlaces hacia los hidrogenos son lo que dan un angulo de polarización no nulo a la molecula , o en eso tambien me equivoco

              gracias y saludos

              Comentario


              • #8
                Re: Ácido Sulfúrico

                Hola.

                Mas o menos. Como dije anteriormente todos los enlaces contribuyen al momento dipolar de la molécula. Sigamos pensando en un tetraedro con el azufre en el centro, donde tenemos dos enlaces distintos, ya que el azufre está enlazado a un oxígeno sólo en un caso y en otro a un hidroxilo. La presencía del hidrógeno hace que estos enlaces sean un poco menos polares o incluso que tengan una polaridad invertida (habría que hacer las cuentas, la contribución del enlace O-H es parcíal dado que el enlace S-O-H es angular) que sus otros dos compañeros sin hidrógeno. Por lo tanto cuando realices la suma veras que los dos enlaces con el oxigenos solitario tienen un momento dipolar que se suma al momento dipolar de sus companeros con H (en este caso va a ser un valor pequeño) o también puede ser que se resten, como te digo no manejo valores de los momentos dipolares de cada enlace. Pero habría que tener en consideración esos aspectos para saber quien contribuye mas al momento dipolar de la molécula.

                Saludos
                Carmelo

                Pd: Quedó algo confuso, mil disculpas. Está faltando un esquema, en cuanto pueda ampliaré.
                Última edición por carmelo; 16/02/2016, 18:46:14.

                Comentario

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