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mezcla de gases, masa molecular y presiones parciales

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  • Secundaria mezcla de gases, masa molecular y presiones parciales

    Hola, tengo el siguiente ejercicio

    Una mezcla de gases está formada por un 25% de O2 , 10% de CO y 65 % de N2.
    a) Determinar la masa molecular aparente de la mezcla.
    b) Calcular la presión total y las presiones parciales de cada gas cuando se introducen 5,7 g de la mezcla en un recipiente de 2,00 L a 17 ºC.

    La solución según el enunciado:
    Sol: 23,00 g/mol. P= 2,95 atm. pO2 = 0,738 atm; pCO = 0,295 atm; pN2 = 1,917 atm

    El apartado a es el que me crea problemas, el apartado b si lo hago desde el resultado que me dan del apartado a me sale.

    lo que hago:

    25% de (32 ) 0.25 x 32 = 8
    15% de NO (28 ) 0.10 x 28 = 2.8
    65% de (28 ) 0.65 x 28 = 18.2





    Sumando las 3 cantidades me sale que la masa molecular aparente es de 29 g/mol

    ¿qué estoy haciendo mal?

    Gracias. Saludos
    Última edición por cucuru; 31/03/2016, 08:59:27.

  • #2
    Re: mezcla de gases, masa molecular y presiones parciales

    El tema es que el porcentaje no se aclara si es en peso o en numero de moles

    Si fuera en numero de moles tu procedimiento es correcto, pero te equivocas en la segunda ecuación el porcentaje es 15 % y el peso molecular del es por lo que la mezcla tiene


    Por otro lado si el porcentaje fuera en peso

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