1r ciclo Procesos de un gas ideal

[HanT]

"Puede un gas ideal realizar un proceso que sea, simultáneamente, adiabático e isócoro? ¿Y adiabático e isóbaro?"

Estoy un poco confundido. Yo diría que como solo fijamos una coordenada termodinámica sigue quedando un grado de libertad y podría haber un proceso con esas condiciones, pero no estoy muy seguro, creo que está mal porque después no se me ocurre ningún proceso que pudiera cumplirlo.

Un saludo.

[Richard R Richard]

Re: Procesos de un gas ideal

No, no pueden, decir que es adiabático quiere decir que no intercambia calor con el medio, una transformación de esta implica que el volumen y la presión sigan una relación muy precisa,

$PV^{\gamma}=cte$

pero al fijar uno de los dos parámetros afirmando su constancia, el otro queda fijado sin grados de libertad , es decir no pueden darse las dos evoluciones simultáneamente




como ves de los diagramas las evoluciones tienen trayectorias diferentes, y no son compatibles las unas con las otras

tu puedes ir del punto inicial de la linea verde al final siguiendo el proceso abadiato es decir con $Q=0$

o puedes unir los mismos puntos iniciales y finales usando las dos evoluciones primero a $P=cte$ y luego a $V=cte$ o viceversa

el tema es que al hacer esto si o si tienes que intercambiar calor con el medio que sera según la evolución


el calor a Presión constante es $Q_{Pcte}=mC_p(T_{intermedia}-T_{inicial})$ mas el calor a volumen constante $Q_{Vcte}=mC_v(T_{final}-T_{intermedia})$

o

el calor a volumen constante $Q_{Vcte}=mC_v(T_{intermedia}-T_{inicial})$ mas el calor a Presión constante es $Q_{Pcte}=mC_p(T_{final}-T_{intermedia})$

[HanT]

Re: Procesos de un gas ideal

Muchas gracias, muy clara la respuesta.