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Un mol de gas ideal poliatómico se encuentra en el interior de un depósito cilíndrico, el cual dispone de un émbolo de peso despreciable que puede desplazarse sin rozamiento. Inicialmente, el gas ocupa un volumen de 1 litro y se encuentra a la temperatura T 1 (estado 1). En contacto con un foco térmico a esta temperatura, se expansiona reversiblemente intercambiando 3457.9 J hasta duplicar su volumen (estado 2). A continuación, a presión exterior constante e igual a la del estado 2, se pone en contacto con un foco térmico de temperatura T 3 , al que cede 11224.6 J hasta alcanzar dicha temperatura (estado 3). Manteniendo el foco térmico, se comprime el gas reversiblemente hasta el estado 4, que se caracteriza por estar a la misma presión que el estado 1. Finalmente, sin variar la presión, el gas se pone en contacto con el foco de temperatura T 1 ,
cerrándose el ciclo de manera que W ciclo /Q 1-2 = 0.5 Determinar: (a) Las temperaturas T 1 y T 3 . (b) El calor intercambiado por el gas en los procesos 3-4 y 4-1. (c) La variación de entropía del universo en un ciclo. (d) Los calores molares a presión y volumen constante del gas. (e) El trabajo de expansión del gas durante el proceso 4-1.
Buenas. Tengo este ejercicio y sé hacer todos los apartados menos el relativo a los calores molares a presión y a volumen constantes. Al ser un gas ideal poliatómico entiendo que me tendría que quedar en función de la temperatura puesto que no son constantes.
Un saludo.
cerrándose el ciclo de manera que W ciclo /Q 1-2 = 0.5 Determinar: (a) Las temperaturas T 1 y T 3 . (b) El calor intercambiado por el gas en los procesos 3-4 y 4-1. (c) La variación de entropía del universo en un ciclo. (d) Los calores molares a presión y volumen constante del gas. (e) El trabajo de expansión del gas durante el proceso 4-1.
Buenas. Tengo este ejercicio y sé hacer todos los apartados menos el relativo a los calores molares a presión y a volumen constantes. Al ser un gas ideal poliatómico entiendo que me tendría que quedar en función de la temperatura puesto que no son constantes.
Un saludo.
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