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Dalton, Gay-Lussac, Avogadro y Cannizaro

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  • Divulgación Dalton, Gay-Lussac, Avogadro y Cannizaro

    Buenas tardes, a ver tengo un lio importante con lo planteado por cada uno de estos grandes científicos. A ver si alguien me puede aclarar algo.. Ya se que veréis una texto largo que da pereza leer, pero es que es la única manera para que se puedan entender mis dudas... y aun así no se si lo habré conseguido....
    La hipótesis de Avogadro parece clara "en iguales volúmenes de distintos gases tenemos el mismo numero de partículas", se supone que con esta hipótesis, se solucionan las discrepancias entre la teoría de Dalton y las conclusiones experimentales de Gay-Lussac " volúmenes de gases de distintas sustancias medidos a iguales condiciones de P y T, reaccionan en una reacción química guardando una relación de números enteros sencillos"; Sin embargo precisamente el origen de las refutaciones de Dalton a la ley de Gay Lussac, es considerar que en volúmenes iguales hay el mismo numero de partículas (para él, los gases estaban constituidos por átomos) y al explicar por ejemplo la reacción H + Cl====2HCl, Dalton expone que como cada H reacciona con un Cl, para que se formen dos volúmenes cada H y cada Cl se tienen que dividir los que contradice su teoría atómica, según esto, la hipótesis de Avogadro no solucionaría nada, si no va acompañada del hecho de que las partículas de los gases sean diatomicas, lo cual si haría compatibles los postulados de Dalton y la ley de Gay-Lussac. Es decir que en muchos textos, se lee la idea de que igual volumen mismo número de partículas, antes de Avogadro, y no entiendo entonces porque en esa hipótesis normalmente no incluyen que Avogadro supuso que las partículas de los gases deben contener dos o un número par de átomos, pues en si misma no resolvería el conflicto entre teoría y cálculos experimentales.
    Po otro lado Cannizaro, basándose en la hipotesis de Avogadro, calcula masas atómicas por ejemplo para calcular la del N calcula la de varios compuestos donde haya N, y en función del porcentaje, calcula la masa que hay de N en cada compuesto, se supone que alguno de los compuestos de N contendrá un solo átomo, por tanto el menor de los resultados, debe ser el peso atómico del N, su cálculos dieron 14, pero no estaba claro, pues podrían haberse analizado solo compuestos con más de un átomo de N y por tanto caber la posibilidad de que el peso atómico real del N fuese 7, por esto se supone que el método de Cannizzaro no tuvo mucha validad... y mi pregunta es si se sabia que el gas nitrógeno tenia dos átomos, y aplicando la hipótesis de Avogadro calculo la masa de una partícula de gas N, pues el peso atómico seria dividiendo por dos sin más no?? o es que no se tenia claro que los gases fuesen diatómicos???

  • #2
    Re: Dalton, Gay-Lussac, Avogadro y Cannizaro

    La historia de estos personajes ilustres de la quimica y la evolución de los conceptos en esa epoca no lo tengo muy claros, pero por si te sirve de ayuda te cito lo que dice la wikipedia al respecto.

    Escrito por wikipedia
    Significación históricaDurante el siglo XIX se pensaba que los elementos en estado gaseoso podían ser diatómicos pero no se había confirmado. De hecho, John Dalton dijo en su teoría atómica que los elementos eran monoatómicos y que los átomos del mismo elemento tenían el mismo peso atómico. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y pesos moleculares de algunos compuestos básicos.


    En 1805, Gay-Lussac y von Humboldt mostraron que el agua estaba formada por dos hidrógenos y un oxígeno. En 1811, Amedeo Avogadro concretó la exacta composición del agua, basándose en lo que hoy se conoce como Ley de Avogadro y la evidencia de la existencia de moléculas diatómicas homonucleares. No obstante, estos resultados fueron ignorados en su mayor parte hasta 1860. Esto fue, en parte, por la creencia de que los átomos de un elemento no tenían ninguna afinidad química hacia átomos del mismo elemento. Además, algunos conceptos de la disociación de moléculas no estaban explicados en la Ley de Avogadro.


    En 1860, en el Congreso de Karlsruhe sobre masas y pesos atómicos, Cannizzaro revivió las ideas de Avogadro y las usó para realizar una tabla periódica de pesos atómicos, que tenían bastante similitud con los actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito para el descubrimiento de la Tabla periódica de Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer.
    https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3...diat%C3%B3mica

    Saludos

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    • #3
      Re: Dalton, Gay-Lussac, Avogadro y Cannizaro

      muchas gracias, si, ya he leído esto en diferentes sitios, el problema precisamente es que en algunos sitios dan detalles que me confunden... seguiré indagando

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