Anuncio

Colapsar
No hay ningún anuncio todavía.

Termodinámica

Colapsar
X
 
  • Filtro
  • Hora
  • Mostrar
Borrar todo
nuevos mensajes

  • Otras carreras Termodinámica

    Hola , ¿Alguien me podría ayudar con este ejercicio que me cayó en un examen de convocatoria ,y no consigo resolver? Muchísimas gracias por adelantado . -Un mol de gas ideal diatómico describe un ciclo termodinámico .El gas que inicialmente se encuentra a 1 atm de presión y su volumen es igual a 1 L , se expande adiabaticamente de modo que la presión desciende hasta la mitad , a continuancion se expande isotermicamente hasta duplicar su volumen ; después el gas se comprime isobaricamente para volver finalmente al estado inicial mediante un calentamiento isocorico.Calcular : a )rendimiento del ciclo b) cambio de energía interna en cada proceso c)cambio de entropia en cada proceso del ciclo

  • #2
    Re: Termodinámica

    Hola , que has intentado?
    Como no te dan la temperatura inicial, todos los resultados te quedaran expresados en función de esta temperatura.
    Puedes usar el formulario http://forum.lawebdefisica.com/entri...Termodinámica
    Un problema similar

    http://forum.lawebdefisica.com/threa...ighlight=Ciclo

    Comentario


    • #3
      Re: Termodinámica

      Escrito por Richard R Richard Ver mensaje
      Hola , que has intentado?
      Como no te dan la temperatura inicial, todos los resultados te quedaran expresados en función de esta temperatura.
      Puedes usar el formulario http://forum.lawebdefisica.com/entri...Termodinámica
      Un problema similar

      http://forum.lawebdefisica.com/threa...ighlight=Ciclo
      - - - Actualizado - - -

      Hola ,muchas gracias , pues en el apartado a empiezo a calcular el rendimiento con la fórmula 1- (qced/qabs) entonces q1-2 como es un proceso adiabatico es 0 , q2-3 proceso de expansión isotérmica entonces q=nRTln(v2/v1) ....cálculo v2 y me da 1'64 y se me queda en función de T ... después el q3-4 como es un proceso isobarico q= Cp(t4-t3 ) .... entonces no sabría continuar ... después del proceso 4-1 la p4= p3 y como es isocoro ... el v4= V1?? ... una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no? ������������������ nose si se puede hacer ... y una vez hecho el a seguramente el b sepa , pero el c no������������������,muchas gracias

      Comentario


      • #4
        Re: Termodinámica

        Escrito por Anaaa Ver mensaje
        ... después del proceso 4-1 la p4= p3
        Sería antes del 4-1 un proceso isobárico donde

        y como es isocoro ... el v4= V1?? ...
        en el proceso isocoro

        una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no?
        Yo creo que no tienes forma de independizar el resultado de la temperatura inicial.

        Con mas tiempo te indico como encarar B y C este ultimo puedes leer http://forum.lawebdefisica.com/threa...ntropía+ciclo

        Comentario


        • #5
          Re: Termodinámica

          la c es facil, como es un gas ideal y la entropía es función de estado sólo tienes que aplicar la siguiente formula para calcular la variacion de entropía entre dos estados 1 y 2:

          Última edición por skynet; 07/09/2017, 11:00:36.
          be water my friend.

          Comentario


          • #6
            Re: Termodinámica

            Gracias , sabrías el primero ... paso a paso ...es que no lo logró entender

            - - - Actualizado - - -

            Vale ... entonces como quedaría ....? Lo siento pero no termino de entenderlo ,,,,muchas gracias

            Comentario


            • #7
              Re: Termodinámica

              Paso 1

              proceso adiadabatico




              Sabes que y [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

              Ademas


              evolucion isotermica






              sabes que









              compresion isobarica









              proceso isocoro









              En cada uno de los 4 puntos es valida

              para hallar el parametro faltante
              Última edición por Richard R Richard; 09/09/2017, 00:43:25. Motivo: latex color

              Comentario

              Contenido relacionado

              Colapsar

              Trabajando...
              X