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Hilo: Orbitales

  1. #1
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    Predeterminado Orbitales

    Este enunciado corresponde a un ejercicio de verdadero o falso y justificar:
    "El orbital 2pz y el 2s presentan distinta forma pero la misma energía, tanto en el átomo de litiocomo en el átomo de hidrógeno."
    No comprendo por qué se comparan orbitales p con orbitales s en elementos que solo tienen orbitales s, ¿o es que se hace hay que suponer que están en estado excitado?
    ¡Muchas gracias por toda la ayuda!

  2. #2
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    Predeterminado Re: Orbitales

    La energía de un orbital se refiere, por supuesto, a la que corresponde una vez ocupado. Por tanto, ciertamente en el caso del H sería para un estado excitado y lo mismo sucede con el Li y el 2p.

    En el H la energía de los orbitales depende únicamente del número cuántico principal, n, de manera que 2s y 2p tienen la misma. En los átomos polielectrónicos depende de los números cuánticos principal y azimutal, n y l, de manera que el 2p posee una energía mayor que el 2s.
    A mi amigo, a quien todo debo.

  3. El siguiente usuario da las gracias a arivasm por este mensaje tan útil:

    marifisica (12/01/2018)

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