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Ejercicio de energía de Gibbs

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    ¡Hola! ¿Podrían ayudarme con este ejercicio relacionado con la variación de energía de Gibbs y el trabajo útil? ¡Muchas gracias! "A 298 K la entalpía estándar de oxidación completa de la sacarosa es -5797 kJ mol-1 y la energía de Gibbs estándar es -6333 kJ mol-1. Calcule cuánto trabajo útil adicional puede obtener un ser vivo de esta reacción si se aumenta la temperatura de 25ºC a 37ºC. Considere que la entropía estándar de oxidación de la sacarosa es aproximadamente constante con la temperatura".

  • #2
    Re: Ejercicio de energía de Gibbs

    Como , con los datos para 298 K puedes determinar el . Por otra parte, el enunciado propone suponer que , con lo que también tienes la entropía para 298 K=25ºC:


    La variación en la energía libre sería, por supuesto la variación debida a la entalpía menos lo que valga . El enunciado no nos dice nada de cómo varía la entalpía, por lo que parece razonable plantearnos que también será . De esta manera se trata de calcular

    A mi amigo, a quien todo debo.

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