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¿Cuantas moléculas de O2 se consumirán en la oxidación de magnesio?

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  • Otras carreras ¿Cuantas moléculas de O2 se consumirán en la oxidación de magnesio?

    [FONT=&quot] En una demostración de laboratorio se van a oxidar 25 g de limaduras de magnesio. a) [/FONT]
    [FONT=&quot] ¿Cuántas moléculas de O[/FONT][FONT=&quot]2[/FONT][FONT=&quot] se consumirían en esa demostración?[/FONT] [FONT=&quot] b) ¿Cuantas moles de O[/FONT][FONT=&quot]2[/FONT][FONT=&quot] representa lo anterior?[/FONT] [FONT=&quot] R/ a) 0.310 E +24 moléculas de O[/FONT][FONT=&quot]2[/FONT][FONT=&quot][/FONT] [FONT=&quot] b) 0.514 mol de Oxígeno.[/FONT]
    me expliaron algo la reaccion

    se tiene Mg y O2 pero luego vi que habia 2Mg + O2 = 2MgO ; y eso no lo entendí espero puedan explicarme

  • #2
    Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

    La oxidación del magnesio por el oxígeno produce óxido de magnesio. Por eso la reacción es .

    Con respecto al ejercicio, mi consejo es que hagas los apartados en orden inverso: pasa los 25 g de Mg a moles; ten en cuenta la estequiometría anterior, es decir, que cada 2 moles de Mg se consume 1 de O2. Traduce ese resultado a moléculas.
    A mi amigo, a quien todo debo.

    Comentario


    • #3
      Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

      Escrito por arivasm Ver mensaje
      La oxidación del magnesio por el oxígeno produce óxido de magnesio. Por eso la reacción es .

      Con respecto al ejercicio, mi consejo es que hagas los apartados en orden inverso: pasa los 25 g de Mg a moles; ten en cuenta la estequiometría anterior, es decir, que cada 2 moles de Mg se consume 1 de O2. Traduce ese resultado a moléculas.
      ok entonces por definición el oxido de magnesio es 2MgO

      haber no se si comprendí bien creo que primero saco todos los datos que posiblemente necesitare

      2Mg=2*24.3=48.6 g/mol
      O2=2*15.99=31.98 g/mol

      pienso que la masa molar del oxido de magnesio seria 48.6+31.98 = 80.58 g/mol

      Luego dices convertir los 25g a moles entonces creo que seria

      mol de Mg cierto ? pero piden cuantos moles de O se consumirían ahí si no logro entender todavía
      Última edición por wario0618; 07/08/2018, 00:32:55.

      Comentario


      • #4
        Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

        Escrito por wario0618 Ver mensaje
        ok entonces por definición el oxido de magnesio es 2MgO

        No wario el óxido de magnesio es lo que obtienes de la reacción son 2 moléculas de ese óxido

        El magnesio es un metal y por lo general sus moléculas son Monoatómicas es decir cuentan con un solo átomo por molécula.

        El Oxigeno es un gas diatómico es decir tiene dos átomos por molécula,

        por lo general las reacciones químicas se escriben de modo que lo que que reaccione sea un numero entero de moléculas , no de átomos,

        tendrias que repasar lo que es un mol https://es.wikipedia.org/wiki/Mol

        lo que es el numero de Avogaro https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro


        Escrito por wario0618 Ver mensaje
        2Mg=2*24.3=48.6 g/mol


        esto es una interpretación errónea, un mol de magnesio tiene una masa de 24.3 g pero lo que reacciona con 1 mol de son 2 moles de magnesio osea los 48.6g, eso es lo que se interpreta de los números 2 que te resalto en negritas


        ese "2" implica que son dos las moléculas de Magnesio que reaccionan con 1 molecula de que tiene dos átomos de oxígeno dando 2 moléculas de Oxido de magnesio. Cuando es solo una molécula no se pone el 1 delante porque es una obviedad.

        y la masa molar del es entonces

        25g de magnesio sonmoles de magnesio , si por cada 2 moles de magnesio reaccionan 1 mol de oxigeno

        entonces con 1.028 moles de magnesio reaccionan 0.514 moles de oxigeno que es la respuesta a tu segunda pregunta

        y si en cada mol hay un número de avogadro de moléculas es 0.514 moles habrá moléculas de oxígeno que reaccionan.
        Última edición por Richard R Richard; 07/08/2018, 02:47:20.

        Comentario


        • #5
          Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

          Escrito por Richard R Richard Ver mensaje
          No wario el óxido de magnesio es lo que obtienes de la reacción son 2 moléculas de ese óxido

          El magnesio es un metal y por lo general sus moléculas son Monoatómicas es decir cuentan con un solo átomo por molécula.

          El Oxigeno es un gas diatómico es decir tiene dos átomos por molécula,

          por lo general las reacciones químicas se escriben de modo que lo que que reaccione sea un numero entero de moléculas , no de átomos,

          tendrias que repasar lo que es un mol https://es.wikipedia.org/wiki/Mol

          lo que es el numero de Avogaro https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro




          esto es una interpretación errónea, un mol de magnesio tiene una masa de 24.3 g pero lo que reacciona con 1 mol de son 2 moles de magnesio osea los 48.6g, eso es lo que se interpreta de los números 2 que te resalto en negritas


          ese "2" implica que son dos las moléculas de Magnesio que reaccionan con 1 molecula de que tiene dos átomos de oxígeno dando 2 moléculas de Oxido de magnesio. Cuando es solo una molécula no se pone el 1 delante porque es una obviedad.

          y la masa molar del es entonces

          25g de magnesio sonmoles de magnesio , si por cada 2 moles de magnesio reaccionan 1 mol de oxigeno

          entonces con 1.028 moles de magnesio reaccionan 0.514 moles de oxigeno que es la respuesta a tu segunda pregunta

          y si en cada mol hay un número de avogadro de moléculas es 0.514 moles habrá moléculas de oxígeno que reaccionan.
          Wow hoy si lo entendí, gracias

          Una pregunta, entonces la respuesta que dan en el enunciado están incorrectas ?

          Comentario


          • #6
            Re: Cuantas moleculas de O2 consumira en la oxidacion de magnecio

            Las respuestas están bien y coinciden con lo que he calculado 0.514 moles y moléculas de oxigeno,

            Comentario

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