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  1. Proceso Isoentálpico

    Un proceso isoentálpico se define como un proceso en el que no hay ningún cambio en la entalpía H=U+PV de un estado a uno de dos estados, H1 = H2,es decir, el calor a presión constante entre el estado inicial y el final es el mismo
    no se realiza trabajo, W = 0,
    y el proceso es adiabático, Q = 0.
    En general se da en sistemas abiertos por ej en la estrangulación flujos de gases ideales , cuando un gas ideal fluye a través de una válvula, podemos observar que la presión de entrada es mayor que la de salida pero la velocidad de salida es mayor que la de entrada atendiendo a ley de conservación de la energía o de Bernoulli


    \dfrac{P}{\gamma}+\dfrac{v^2}{2g}=cte\qquad P_{entrada}>P_{salida} \,\wedge v_{entrada}<v_{salida} ...
  2. Proceso Isobárico

    Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.
    Reordenando la ecuación de la primera ley de la termodinámica para este caso, quedaría expresada como sigue:

    \Delta U = Q - P \Delta V

    En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.

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    Una expansión isobárica (o contracción) es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado A del proceso la presión es P_A y en el estado B del mismo proceso la presión es P_B , entonces P_A  = P_B . La primera ley de la termodinámica nos indica que:
    ...
  3. Proceso Isocórico

    Un proceso isocórico, isométrico o isovolumétrico es el proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; \Delta V = 0 . Esto implica que el proceso no realiza trabajo, porque como  \Delta W = P \Delta V =0,

    En un diagrama P-V, el proceso isocórico se representa como un segmento vertical.

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    Para un gas ideal ,dado que no existe desplazamiento de los límites del sistema, el trabajo (W) realizado por el gas es anulado en su totalidad.

    W = 0

    La variación de la energía interna del sistema (\Delta U) entonces, se puede deducir aplicando la primera ley de la termodinámica que es:

    \Delta U = Q - W ...
  4. Proceso Isentrópico o isoentrópico y proceso adiabático

    Proceso isentrópico o isoentrópico

    Un proceso isentrópico o isoentrópico , es aquel en el que la entropía del sistema permanece constante.

    De acuerdo a la segunda ley de la termodinámica , se verifica que :

    \delta Q \le TdS

    donde \delta Q es la cantidad de energía que el sistema gana por transferencia de calor, T es la temperatura de la fuente térmica que interviene en el proceso (si el proceso es reversible la temperatura de la fuente térmica será igual a la del sistema), y dS es el cambio en la entropía del sistema en dicho proceso. El símbolo de igualdad implicaría un proceso reversible. La reversibilidad es la capacidad de un sistema termodinámico macroscópico de experimentar ...
  5. Termodinamica, resumen de conceptos básicos

    El objeto de esta entrada del blog es hacer una presentación y análisis de los principales procesos termodinámicos usados en ingeniería, pero para tener un vocabulario más elevado a la hora de describirlos, esta primera entrada estará dedicada a dar definiciones básicas




    Termodinámica

    La termodinámica es la rama de la física encargada del estudio de la interacción entre el calor y otras manifestaciones de la energía, ofrece un aparato formal aplicable únicamente a estados de equilibrio, osea aquel estado a que todo sistema tiende a evolucionar por definición, independientes del tiempo.


    Equilibrio termodinámico

    El equilibrio termodinámico de un sistema se define ...