Un proceso isocórico, isométrico o isovolumétrico es el proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo, porque como ,

En un diagrama P-V, el proceso isocórico se representa como un segmento vertical.

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Para un gas ideal ,dado que no existe desplazamiento de los límites del sistema, el trabajo () realizado por el gas es anulado en su totalidad.



La variación de la energía interna del sistema () entonces, se puede deducir aplicando la primera ley de la termodinámica que es:





Así en un proceso isocórico, todo el calor que transfiramos o extraigamos al sistema aumentará o reducirá su energía interna .
Si la cantidad de gas permanece constante, entonces la variación de energía interna será proporcional ala variación de temperatura,



donde es el calor específico molar a volumen constante.

recordemos que


Gas ideal molar molar
monoatómico 1
diatómico 1
Entropía

La variación de entropía es



El incremento de entropía en una variación finita de temperatura es la suma de los diferenciales



Si la temperatura aumenta, también lo hace la entropía del gas y viceversa.

En términos de la presión, teniendo en cuenta que es a volumen constante,






Termodinamica, resumen de conceptos básicos
Proceso Isentrópico o isoentrópico y proceso adiabático:
proceso a entropía constante
Proceso Isocórico:proceso a volumen constante
Proceso Isobárico: proceso a presión constante
Proceso Isotérmico: proceso a temperatura constante
Proceso Isoentálpico: proceso a entalpía constante
Procesos Politrópicos:generalidades de los procesos termodinámicos.