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¿Cómo se hace este problema?

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  • Secundaria ¿Cómo se hace este problema?

    La composición en volumen del aire (seco), es de 78,08% de N2, 20,95% de O2, 0,93% de Ar y 0,03 % de CO2. A la presión de 1 atm, calcular las presiones parciales de los gases que forman el aire (seco) ¿Cuál es el % en masa de los gases de la mezcla, si están a 298 K, en el interior de una bombona de 5 l de volumen?
    Lo he intentado muchas veces pero no se cómo atacarlo, la cosa es que si diesen la masa molar de cada compuesto se halla fácilmente las presiones parciales, pero no las dicen como dato...
    Última edición por Volta; 12/10/2015, 00:01:28.

  • #2
    Re: ¿Cómo se hace este problema?

    Hola,
    Puedes hallar la masa molar de cada compuesto perfectamente hallando la masa molar del aire.
    Última edición por Malevolex; 12/10/2015, 12:08:41.
    "Es mejor preguntar y ser tonto por un día, que no preguntar y ser tonto por el resto de tu vida" Desayuno con partículas

    \dst\frac{\mathrm{dq} }{\mathrm{dt}  } \int F \dd t K log W

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    • #3
      Re: ¿Cómo se hace este problema?

      Pero ¿cómo se hace el problema? Lo necesito para mañana, es muy urgente.
      Gracias

      Comentario


      • #4
        Re: ¿Cómo se hace este problema?

        Si no recuerdo mal el % en volumen = 100 . fraccion molar y la presión parcial= presión total . fraccíon molar

        Comentario

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