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Duda preparación disoluciones

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  • 1r ciclo Duda preparación disoluciones

    Hola, esta es una duda práctica, ¿Cómo preparo 100 ml de H2SO4 a 3 Molar? La pureza del ácido es del 98% y su densidad 1,84 g/ml. Gracias

  • #2
    Re: Duda preparación disoluciones

    Si tienes que preparar 100 de , entonces necesitas de ácido sulfúrico. Y esto has de obtenerlo a partir de una disolución que cumple las características de pureza y densidad que citas.

    - Que la pureza del ácido sea del significa que, por cada de disolución, habrá "únicamente"

    - Por otra parte, con la densidad nos dice que hay por cada litro de disolución. Pero estos gramos no son puros de sulfúrico. De estos, sólo el 98% son sulfúrico.

    Por ello:



    Es decir, esta es la molaridad de la disolución de la que partes. Entonces, si necesitas moles de sulfúrico:


    De ahí despejas el volumen.

    - - - Actualizado - - -

    Si preguntas, además, por cómo proceder experimentalmente:

    El volumen de sulfúrico que has calculado lo mides con una pipeta y lo echas en un matraz aforado de . Además, has de echar aproximadamente la mitad del volumen que necesitas (es decir, unos mL de agua destilada). Luego enrasas hasta los 100 mL justos, utilizando para ello, normalmente, una pipeta Pasteur.

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    • #3
      Re: Duda preparación disoluciones

      Escrito por The Higgs Particle Ver mensaje
      Si preguntas, además, por cómo proceder experimentalmente:

      El volumen de sulfúrico que has calculado lo mides con una pipeta y lo echas en un matraz aforado de . Además, has de echar aproximadamente la mitad del volumen que necesitas (es decir, unos mL de agua destilada). Luego enrasas hasta los 100 mL justos, utilizando para ello, normalmente, una pipeta Pasteur.
      Y además recuerda que hay que echar el ácido sobre el agua y NO al revés, pues las salpicaduras de ácido son peligrosas. Usa guantes y gafas, disfruta de la práctica pero con seguridad.
      Saludos.
      Última edición por Alriga; 13/04/2016, 17:10:11.
      "Das ist nicht nur nicht richtig, es ist nicht einmal falsch! "

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