Secundaria Ejercicio

[Pablo8]

Un ácido clorhídrico contiene 37% en peso de acido, con una densidad de 1.19g/ml . Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este acido para que la disolución resultante sea 1M (suponer valores aditivos)

[H2SO4]

Re: Ejercicio

Un ácido clorhídrico contiene 37% en peso de acido, con una densidad de 1.19g/ml . Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este acido para que la disolución resultante sea 1M (suponer valores aditivos)

Cálculo de la masa y número de moles en 20 mL de ácido:

$20 mL(solucion)\dst\frac{1.19 g(solucion)}{1 mL(solucion)}\dst\frac{37 g(soluto)}{100 g(solucion) } = 8.81 g(soluto)$

$8.81 g(soluto) \dst\frac{1 mol(soluto)}{36.5 g(soluto) }= 0.24 mol(soluto)$

Con 0.24 mol de soluto necesitaremos un volumen V de solución para obtener una concentración 1 M:

$1 = \dst\frac{0.24}{V }$

$V = 0.24$ L = 240 mL

Así que tomaremos los 20 mL del ácido concentrado y añadiremos una volumen de agua

$240 - 20 = 220$ mL

Un saludo