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Entropia estandar reacción

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  • Laron
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Escrito por H2SO4 Ver mensaje
    . En este caso, (no kJ). Falta conocer el valor de , que se puede mirar en una tabla de entalpías.
    Error mío, mis disculpas...

    Pero puede ser posible calcular la espontaneidad a partir de la variación de entropía o no?, sólo que me confundí con los conceptos.

    NaClu2 _/

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  • H2SO4
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Veamos: cada kcal son 4,18 kJ, por tanto

    Edito y corrijo mi post anterior (perdón por el error): Las 15 kcal son liberadas, por lo tanto han de llevar signo menos:





    y el apartado b) queda:





    Saludos
    Última edición por H2SO4; 29/12/2010, 09:44:35.

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  • tamagouchi
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Mil gracias a todos por vuestras respuestas!

    H2SO4 a riesgo de parecer tonta, me puedes decir como sale ese -94 J/K
    15Kcal x4.18J= 62.7 - 298 de temperatura = -235.3
    y luego no es 34.5/235.3= -0.14 ?

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  • H2SO4
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Escrito por tamagouchi Ver mensaje
    Muchisimas Gracias!!!!!!!

    En el segundo estos calculos son correctos?

    [FONT=Calibri]∆G = ∆H – T·∆S[/FONT]
    [FONT=Calibri]34.5=34.5-298·∆S[/FONT]
    [FONT=Verdana]∆S=34.5/-263.5= [/FONT][FONT=Calibri]-0.13[/FONT][FONT=Calibri]J/K[/FONT]
    Edito: Aquí hay un error; las 15 kcal son liberadas, así que son negativas. Está corregido en mi siguiente post.





    El apartado b) da una temperatura de 663 K.

    Saludos
    Última edición por H2SO4; 29/12/2010, 09:47:35.

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  • H2SO4
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Escrito por Laron Ver mensaje
    Hola tamagouchi, Mmm bueno sabiendo la reacción tenemos:

    Entonces la entropía estandar sería

    Reemplazando los valores


    Como entonces el proceso no es espontánea

    En la segunda puedes calcular la entropía, sabiendo que es en condiciones estandar (1 atm y 298K) partiendo de:

    NaClu2 _/
    Para decidir sobre la espontaneidad o no espontaneidad de un proceso como este, en el que tanto la variación de entropía como la variación de entalpía son negativas, es necesario conocer tanto como y ver, en función de la temperatura, cuál de los dos términos tiene más peso en el valor de , que es, en definitiva, lo que determina la espontaneidad. En este caso, (no kJ). Falta conocer el valor de , que se puede mirar en una tabla de entalpías.

    ¡Ah! Seguro que este proceso es espontáneo. Sin duda.

    Saludos

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  • tamagouchi
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Muchisimas Gracias!!!!!!!

    En el segundo estos calculos son correctos?

    [FONT=Calibri]∆G = ∆H – T·∆S[/FONT]
    [FONT=Calibri]34.5=34.5-298·∆S[/FONT]
    [FONT=Verdana]∆S=34.5/-263.5= [/FONT][FONT=Calibri]-0.13[/FONT][FONT=Verdana] [/FONT][FONT=Calibri]J/K[/FONT][FONT=Verdana][/FONT]
    Última edición por tamagouchi; 28/12/2010, 22:58:07.

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  • Laron
    ha respondido
    Re: Entropia estandar reacción

    Hola tamagouchi, Mmm bueno sabiendo la reacción tenemos:

    Entonces la entropía estandar sería

    Reemplazando los valores


    Como entonces el proceso no es espontánea

    En la segunda puedes calcular la entropía, sabiendo que es en condiciones estandar (1 atm y 298K) partiendo de:

    NaClu2 _/
    Última edición por Laron; 28/12/2010, 22:20:05.

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  • tamagouchi
    ha empezado un hilo Secundaria Entropia estandar reacción

    Entropia estandar reacción

    Hola chicos, soy nueva por aquí... estoy aprovechando estos dias de vacaciones Navideñas para ponerme al dia con la Termodinámica que la tengo un poquito atravesadilla.

    Haber si me podeis echar una mano...

    Tengo dos ejercicios que no sé como solucionarlos.

    1.- El magnesio se oxida en presencia de oxígeno. Las entropias estandares de cada una de las sustancias a 298 K son:
    SºMg=32.7J·K-1·mol-1
    SºO2=204.9 J·k-1·mol-1
    SºMgO=26.8 J·K-1·mol-1

    a)Calcula la entropia estandar de la reacción a 298 K.
    b)Es espontánea?


    2.-La variación de energia libre de una determinada reacción es de 34.5 KJ/mol en condiciones estandard. Si con estas condiciones se libera un calor de 15 Kcal/mol, determina la variación de entropia estandard de la reacción. A que temperatura tendrá lugar espontaneamente?


    Muchisimas Gracias!

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