Re: Trabajo expansion por el gas desprendido
ok! Muchisimas Gracias H2SO4 por tu ayuda y por tu paciencia!
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Trabajo expansion por el gas desprendido
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Re: Trabajo expansion por el gas desprendido
Escrito por tamagouchi Ver mensaje
Si un mol H2 son 22,4 l, 0.00183 moles H2 seran 0.04 l = 0.00004 m3.
PV=nRT
y calcula V (con más de una cifra significativa; aproxima una cifra más).
Lo demás está bien.
Nota: Aunque los símbolos de las unidades se deben escribir con minúscula salvo que deriven de un nombre propio, es costumbre escribir los litros con mayúscula ("L"), para no confundir "l" con "1".
Saludos
Última edición por H2SO4; 29/12/2010, 18:54:30.
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Re: Trabajo expansion por el gas desprendido
y ahora como esta:
1 mol de Zn procuce un mol H2 por lo tanto:
65.4g Zn produce 1 mol H2, 0.12g producen 0.00183 moles de H2.
Si un mol H2 son 22,4 l, 0.00183 moles H2 seran 0.04 l = 0.00004 m3.
1atm=101325 Pa
w= -p · Av
w= -101325 · 0.00004
w= -4.05 J
Muchisimas Gracias
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Re: Trabajo expansion por el gas desprendido
Escrito por tamagouchi Ver mensajeGracias H2SO4, me estas ayudando mucho.
Es correcto:
Zn + HCl -------> ZnCl + H
P·V = n· R · T
1 · V = 1 · 0.082 · 298
V= 24.43 litros
W= -p · AV
W= -1atm · 24.43 L
W= -24.43 J
Gracias
Ahora tienes que calcular el número de moles de formado. Para ello, partes de 0,12 g de ; calcula cuántos moles son y aplica la relación estequiométrica con el para saber cuántos moles de se forman.
Supongo que sabes hacerlo.
Otra cosa: atm·L no es igual que J. Tienes que expresar la presión en Pa y el volumen en m^3 si quieres el resultado en J.
Debería darte, si yo no me equivoqué, -4,5 J. Puedes dar este resultado en valor absoluto, 4,5 J, si aclaras que es energía que sale del sistema.
SaludosÚltima edición por H2SO4; 29/12/2010, 15:58:08.
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Re: Trabajo expansion por el gas desprendido
Gracias H2SO4, me estas ayudando mucho.
Es correcto:
Zn + HCl -------> ZnCl + H
P·V = n· R · T
1 · V = 1 · 0.082 · 298
V= 24.43 litros
W= -p · AV
W= -1atm · 24.43 L
W= -24.43 J
GraciasÚltima edición por tamagouchi; 29/12/2010, 14:28:31.
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Re: Trabajo expansion por el gas desprendido
La estequiometría de la reacción te da el número de moles de hidrógeno desprendido.
Con la ecuación general de los gases calculas el volumen de gas desprendido.
Como se expande a presión constante, el trabajo que hace el gas es (ojo con las unidades), en donde es, precisamente el volumen que acabas de calcular, que corresponde al aumento de volumen de gas en el erlenmeyer. El trabajo es negativo porque se trata de una expansión (el gas realiza trabajo contra el entorno).
La diferencia entre el calor a presión constante y a volumen constante es, precisamente, este trabajo. Recuerda que a volumen constante el sistema no hace trabajo, por lo que desprende más calor.
Saludos
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Trabajo expansion por el gas desprendido
Buenos dias, como resolverian este ejercicio?
Se añaden 0.12 g de Zn en una disolución de HCl en exceso que se encuentra a 25ºC en un erlenmeyer que se encuentra conectado a una jeringa. La presión es de 1 atm.
a) Calcula el trabajo de expansión realizado por el gas desprendido.
b) Cual sera la diferencia entre el calor desprendido cuando la reacción se produzca a volumen constante i el calor despredido cuando tenga lugar a presión constante?
Gracias por su ayuda!Etiquetas: Ninguno/a
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