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Hola, me ha surgido una duda con un problema de quimica sobre equilibrios redox. Mi problema está en que pienso que la solución es incorrecta para el apartado a), el apartado b) no se muy bien como plantearlo. Aquí dejo el enunciado y lo que he intentado.
Los potenciales estándar de reducción de las parejas Zn2+/Zn y H+/H son respectivamente -0.76 V y 0.00 V.
a) Calcule la constante de equilibrio de la reacción: . (SOL: K=5.79*10^25)
A mi me da 1.544*10^11. He planteado la ecuación de Nerst en condiciones estandar utilizando como número de electrones intercambiados 2, cuando se alcanza el equilibrio el cociente de reaccion equivale a la constante de equilibrio, y el potencial E vale 0.
b) ¿Cúal sería el potencial, E, de la reacción anterior si la disolución se mantiene a pH=7, la [Zn2+] = 1M y la presión parcial de H2 a 1atm? (SOL: E=0.347V)
Aquí no se muy bien como encajar la presión parcial con los demás datos. Sé que [H+] = 10^-7, ya que el ácido es fuerte, pero no se como sacar la [ZnCl2].
Muchas gracias de antemano.
Los potenciales estándar de reducción de las parejas Zn2+/Zn y H+/H son respectivamente -0.76 V y 0.00 V.
a) Calcule la constante de equilibrio de la reacción: . (SOL: K=5.79*10^25)
A mi me da 1.544*10^11. He planteado la ecuación de Nerst en condiciones estandar utilizando como número de electrones intercambiados 2, cuando se alcanza el equilibrio el cociente de reaccion equivale a la constante de equilibrio, y el potencial E vale 0.
b) ¿Cúal sería el potencial, E, de la reacción anterior si la disolución se mantiene a pH=7, la [Zn2+] = 1M y la presión parcial de H2 a 1atm? (SOL: E=0.347V)
Aquí no se muy bien como encajar la presión parcial con los demás datos. Sé que [H+] = 10^-7, ya que el ácido es fuerte, pero no se como sacar la [ZnCl2].
Muchas gracias de antemano.