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hola, tngo el siguiente problema que no logro relacionar datos
El pH de las disoluciones reguladoras del pH (que tanto el ácido como la base conjugada) se calcula
normalmente haciendo uso de la conocida ecuación de Henderson‐Hasselbalch:
[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]
Si en el laboratorio se prepara una disolución reguladora del pH (disolución tampón) que contiene ácido
acético en concentración 0,05 M de ácido acético y acetato (su base conjugada) en concentración 0,025
M. Calcula
a) El pH de esta disolución a 25 oC si el pKa del ácido acético vale 4,76 a esta temperatura.
b) Si la disolución se utiliza a 37 oC ¿cuál será su pH si la entalpía su ionización vale ‐0,25 kJ/mol?
Nota: considera que las entalpías son constantes con la T,
El apartado a es aplicación directa de la fórmula:
Para el apartado b se que:
y que:
pero al no saber nada de la entropía no se muy bien como unir los datos.
¿cómo podría calcularla?
Gracias!
El pH de las disoluciones reguladoras del pH (que tanto el ácido como la base conjugada) se calcula
normalmente haciendo uso de la conocida ecuación de Henderson‐Hasselbalch:
[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]
Si en el laboratorio se prepara una disolución reguladora del pH (disolución tampón) que contiene ácido
acético en concentración 0,05 M de ácido acético y acetato (su base conjugada) en concentración 0,025
M. Calcula
a) El pH de esta disolución a 25 oC si el pKa del ácido acético vale 4,76 a esta temperatura.
b) Si la disolución se utiliza a 37 oC ¿cuál será su pH si la entalpía su ionización vale ‐0,25 kJ/mol?
Nota: considera que las entalpías son constantes con la T,
El apartado a es aplicación directa de la fórmula:
Para el apartado b se que:
y que:
pero al no saber nada de la entropía no se muy bien como unir los datos.
¿cómo podría calcularla?
Gracias!