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Buenas tardes,
Tengo una muestra de bicarbonato de sodio y debo hacer una titulación con ácido clorhídrico 0.1 M (hago una solución acuosa en un Erlenmeyer del bicarbonato de sodio y en la bureta va el ácido).
Primero agrego unas gotas de fenolftaleína hasta que cambia el color del indicador (gasto 1) para luego agregar unas gotas de anaranjado de metilo hasta el viraje (gasto 2).
El tema es que luego de eso tengo que calcular la relación molar entre el carbonato y el bicarbonato, la cual ya sé que es igual a (gasto 1)/(gasto 2 - 2gasto1). Pero tengo que demostrar por qué la relación se calcula así, y es lo que no me ha salido.
Yo sé que en el punto equivalente los moles de carbonato son iguales a los moles de HCl vertidos hasta el gasto 1. También sé que cuando considere el volumen de ácido que neutralizó el bicarbonato a ácido carbónico es la diferencia entre el segundo gasto y el primero.
No sé qué otra cosa debo considerar para poder averiguar esa relación.
Muchas gracias,
Saludos.
Tengo una muestra de bicarbonato de sodio y debo hacer una titulación con ácido clorhídrico 0.1 M (hago una solución acuosa en un Erlenmeyer del bicarbonato de sodio y en la bureta va el ácido).
Primero agrego unas gotas de fenolftaleína hasta que cambia el color del indicador (gasto 1) para luego agregar unas gotas de anaranjado de metilo hasta el viraje (gasto 2).
El tema es que luego de eso tengo que calcular la relación molar entre el carbonato y el bicarbonato, la cual ya sé que es igual a (gasto 1)/(gasto 2 - 2gasto1). Pero tengo que demostrar por qué la relación se calcula así, y es lo que no me ha salido.
Yo sé que en el punto equivalente los moles de carbonato son iguales a los moles de HCl vertidos hasta el gasto 1. También sé que cuando considere el volumen de ácido que neutralizó el bicarbonato a ácido carbónico es la diferencia entre el segundo gasto y el primero.
No sé qué otra cosa debo considerar para poder averiguar esa relación.
Muchas gracias,
Saludos.