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Hola, necesito ayuda con este problema:
Lo que hago es aplicar para hallar la concentración de la especie 1 y de la especie 2 en función de si el medio es ácido o básico, pero teniendo en cuenta que la varia con la longitud de onda, con e pH, me salen 4 ecuaciones con 6 incognitas y luego los datos del apartado a no se usarlos.
El indicador ácido/base HIn, experimenta la siguiente reacción en disolución acuosa diluida:
HIn color 1 + H2O =======Incolor 2 + H3O+
Se obtuvieron los siguientes datos de absorbancia para una disolución 5,00·10-4 M de HIn en medios fuertemente básicos y ácidos, como NaOH 0,1 M y HCl 0,1 M, trabajando a longitudes de onda de 485 nm y 625 nm y con cubetas de 1cm de paso óptico.
0,1M NaOH A485nm=0,052 A625nm=0,823
0,1M HCl A485nm=0,454 A625nm=0,176
Si en medio fuertemente alcalino, prácticamente todo el indicador se encuentra en su forma básica y en medio fuertemente ácido, en su forma ácida, determine:
a).-La constante de disociación para el indicador si un tampón de pH=5,00 que contiene una pequeña cantidad de dicho analito, presenta una absorbancia de 0,472 a 485nm y 0,351 a 625nm.
b).-Razone por qué experimentalmente se observan desviaciones de la Ley de Beer, aún trabajando con concentraciones óptimas de analito por debajo de 0,01M. ¿Qué ocurrirá si se trabaja con concentraciones superiores a 0,01M
Lo que hago es aplicar para hallar la concentración de la especie 1 y de la especie 2 en función de si el medio es ácido o básico, pero teniendo en cuenta que la varia con la longitud de onda, con e pH, me salen 4 ecuaciones con 6 incognitas y luego los datos del apartado a no se usarlos.
El indicador ácido/base HIn, experimenta la siguiente reacción en disolución acuosa diluida:
HIn color 1 + H2O =======Incolor 2 + H3O+
Se obtuvieron los siguientes datos de absorbancia para una disolución 5,00·10-4 M de HIn en medios fuertemente básicos y ácidos, como NaOH 0,1 M y HCl 0,1 M, trabajando a longitudes de onda de 485 nm y 625 nm y con cubetas de 1cm de paso óptico.
0,1M NaOH A485nm=0,052 A625nm=0,823
0,1M HCl A485nm=0,454 A625nm=0,176
Si en medio fuertemente alcalino, prácticamente todo el indicador se encuentra en su forma básica y en medio fuertemente ácido, en su forma ácida, determine:
a).-La constante de disociación para el indicador si un tampón de pH=5,00 que contiene una pequeña cantidad de dicho analito, presenta una absorbancia de 0,472 a 485nm y 0,351 a 625nm.
b).-Razone por qué experimentalmente se observan desviaciones de la Ley de Beer, aún trabajando con concentraciones óptimas de analito por debajo de 0,01M. ¿Qué ocurrirá si se trabaja con concentraciones superiores a 0,01M