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Un recipiente de volumen V contiene N moléculas de [FONT=sans-serif]H[/FONT]2 con cierto valor de v² (velocidad) a una presión de 1 atmósfera. Suponiendo que el valor de v² no se altera, diga cual sera el valor de la presión del gas en cada uno de los siguientes casos:
a) Se mantiene el valor de V y se introducen N moléculas de [FONT=sans-serif]H[/FONT]2 en el recipiente.
b) Se aumenta el volumen a 2V y el numero de moléculas se mantiene igual a 2N.
c) Se mantiene el volumen V y el H2 se sustituye por N moléculas de He (masa atómica= 4 u.m.a)
Pensé que para la respuesta en a) seria igual a 2 atmósfera puesto que es como si la ecuación p=1\3 (N/V)(m v²) se multiplicara por 2 pero es 2.4 atmósfera y no entiendo porque.
b) Para esta creí que se anularían los factores iguales y la respuesta seria 1 atmósfera pero es 1.2.
c) Si el volumen y las moléculas se mantienen pensé que la ecuación quedaría multiplicada por 4 y la respuesta seria 4 atmósfera pero es 2.4 atmósfera.
a) Se mantiene el valor de V y se introducen N moléculas de [FONT=sans-serif]H[/FONT]2 en el recipiente.
b) Se aumenta el volumen a 2V y el numero de moléculas se mantiene igual a 2N.
c) Se mantiene el volumen V y el H2 se sustituye por N moléculas de He (masa atómica= 4 u.m.a)
Pensé que para la respuesta en a) seria igual a 2 atmósfera puesto que es como si la ecuación p=1\3 (N/V)(m v²) se multiplicara por 2 pero es 2.4 atmósfera y no entiendo porque.
b) Para esta creí que se anularían los factores iguales y la respuesta seria 1 atmósfera pero es 1.2.
c) Si el volumen y las moléculas se mantienen pensé que la ecuación quedaría multiplicada por 4 y la respuesta seria 4 atmósfera pero es 2.4 atmósfera.