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termodinamica

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  • termodinamica

    Espero me podais ayudar con este problema, sobre todo en el apartado c. Muchas gracias. Un saludo.
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  • #2
    Re: termodinamica

    Si suponemos que tiene un comportamiento de gas ideal
    ya que te lo piden en el sistema internacional lo mejor sera usar que

    para el apartado a, simplemente es depejar el volumen de la ecuación de gases ideales.
    la presión hay que ponerla en pascales y la temperatura en kelvin.
    Para pasar las atmosferas a pascales simplemente hay que tener en cuenta que
    Para pasar grados celsius a kelvin, solo hay que sumarle 273.

    para el apartado b,
    y como p es constante (para que te de en sistema internacional, la presión en pascales y el volumen en metros cúbicos.

    para el apartado c,

    por la relación de mayer para gases ideales se tiene que el primer calor especifico es a calor especifico molar es a presión constante mientras que el segundo es a volumen constante.
    aparte usando que para gases ideales la variación de energía interna viene dada por
    Última edición por Dj_jara; 07/12/2007, 10:49:30.
    "No one expects to learn swimming without getting wet"

    \displaystyle E_o \leq \frac{\langle \psi | H | \psi \rangle}{\langle \psi | \psi \rangle}

    Comentario


    • #3
      Re: termodinamica

      gracias dJ_jara. Aunque no se como hallar el calor molar a presión y volumen constante, a partir de los datos que se dan.

      Comentario


      • #4
        Re: termodinamica

        Escrito por brusmar33 Ver mensaje
        gracias dJ_jara. Aunque no se como hallar el calor molar a presión y volumen constante, a partir de los datos que se dan.
        Los calores molares de un gas ideal si no recuerdo mal están dados por:

        Para un gas monoatómico:

        y


        y para un gas diatómico están dados por:

        y

        Supongo que para tu caso debes de considerar al has como si fuese monoatómico.

        Es a eso a lo que te referías o a ¿Porque son esos valores?

        Un saludo.

        Comentario


        • #5
          Re: termodinamica

          En la formula había cambiado de calor especifica molar a calor especifica sin multiplicar por los moles

          En el problema te dan la calor especifica a presión constante, aunque te lo dan en unidades de así que te puedes olvidar del calor especifico molar, simplemente usa que donde n es el número de moles y la variación de energía interna quedaría
          "No one expects to learn swimming without getting wet"

          \displaystyle E_o \leq \frac{\langle \psi | H | \psi \rangle}{\langle \psi | \psi \rangle}

          Comentario


          • #6
            Re: termodinamica

            Escrito por Dj_jara Ver mensaje
            En la formula había cambiado de calor especifica molar a calor especifica sin multiplicar por los moles

            En el problema te dan la calor especifica a presión constante, aunque te lo dan en unidades de así que te puedes olvidar del calor especifico molar, simplemente usa que donde n es el número de moles y la variación de energía interna quedaría


            ok, comprendido, aunque me salen unos resultados un poco extraños.gracias.

            Comentario


            • #7
              Re: termodinamica

              Hola. De nuevo, parece que el enunciado de tu problema es un poco raro.

              Supongamos que el gas es monoatomico ideal. Entonces, la capacidad calorifica molar a presion constante es 5/2R = 5 cal/mol K. En ese caso, para que tu calor especifico sea 0.25 cal/g K, pendria que tener un peso atomico de 20. Eso corresponde al Neon.
              Tienes 3 moles, por tanto, 60 gramos, con lo que podrias hacer las cuentas.


              Supongamos que el gas fuera diatomico ideal. Entonces, la capacidad calorifica molar a presion constante es 7/2R = 7 cal/mol K. En ese caso, para que tu calor especifico sea 0.25 cal/g K, tendria que tener un peso atomico de 28. Eso corresponde al Nitrogeno .
              Tienes 3 moles, por tanto, 84 gramos, con lo que podrias hacer las cuentas.

              Así que tienes, al menos, dos soluciones. Puedes hacer los dos casos, con lo cual impresionarás a tu profe.

              PS: También podria suponer un gas triatomico no lineal ideal. En este caso, C_p = 8/2 R, y todavia tendrias otra solución.

              Comentario

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