Otras carreras Signos en los PROCESOS DEL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

[BEGN]

Buenos días, tengo una duda que me está volviendo loca en el tema de los procesos isotermos, adiabáticos y demás.
Por lo que yo tengo, la variación de energía interna de un sistema es:
incremento de la Eint = Q+W, tomando los valores de referencia de positivos el calor y trabajo sobre el sistema, y negativo lo que el sistema realiza o cede.

Pero en los ejercicios de procesos me aparece el signo cambiado, es decir,
Q = W; en proceso isotermo (T=cte), o, Incremento E int = -W; en proceso adiabático...

En fin que antes de aprenderlo de memoria, me gustaría resolver esta duda. Muchas gracias, un saludo!

[Alriga]

Re: Signos en los PROCESOS DEL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

1) Criterio de signos IUPAC

Positivo (+), para el trabajo y el calor que entran al sistema e incrementan la energía interna.
Negativo (-), para el trabajo y el calor que salen del sistema y disminuyen la energía interna.

Con este criterio de signos la Primera Ley es:

$\boxed{\Delta U=\Delta Q+\Delta W}$

Proceso isotérmico $\Delta U=0 \quad \Rightarrow \quad \Delta Q=-\Delta W$

Proceso adiabático $\Delta Q=0 \quad \Rightarrow \quad \Delta U=\Delta W$


2) Criterio de signos de Ingeniería. (Es el que yo estudié, pero que tengo entendido que ahora está en desuso)

Positivo (+), para el calor que entra en el sistema y para el trabajo que realiza el sistema.
Negativo (-), para el calor que sale del sistema y para el trabajo que se realiza contra el sistema

Con este otro criterio de signos la Primera Ley es:

$\Delta U=\Delta Q-\Delta W$

Proceso isotérmico $\Delta U=0 \quad \Rightarrow \quad \Delta Q=\Delta W$

Proceso adiabático $\Delta Q=0 \quad \Rightarrow \quad \Delta U=-\Delta W$

Como ves, según que el criterio de signos utilizado sea uno u otro, las fórmulas a aplicar son distintas aunque la realidad sea única.

Saludos.