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Para estimar esta tempertatura, use el esquema : Como la combustion a P cte y se supone adiabatica, tenemos ΔH =qp =0, de forma que en la etapa (a) ΔH =0 .
Para realizar la combustion en aire, el calorimetro K se llena con 3.76 moles de N2 (g) por cada mol de O2 (g) . Estime la temperatura de la llama adiabatica de la combustion del metano, CH4 (g) en aire inicialmente a 25° C , suponiendo que O2 y CH4 (g), estan presentes en cantidades estequiometricas. Utilizando datos del apendice. Observe que la etapa (b) implica la vaporizacion del agua. Un calculo riguroso de ΔHb, requiere integrar Cp de los productos. En vez de esto suponga que es posible usar el valor de Cp promediado para los productos en el intervalo de temperaturas implicadas, que se obtiene combinando los siguientes valores de C°p a 1000 K (en J/(mol K): 32.7 para el N2 (g), 41.2 para el H20 (l), 54.3 para el CO2 (g)
Reaccion: CH4 (g)+ 2O2(g) ↔ CO2 (g) +2 H20 (l)
Sabiendo los ΔΗ°:
CH4 : -74.81 (kJ /mol)
CO2 : -393.51 (kJ /mol)
H20 : -285.83 (kJ /mol)
Calculamos el ΔΗ° de la reaccion de combustion:
CH4 (g)+ 2O2(g) ↔ CO2 (g) +2 H20 (l)
ΔΗ° rx : [(-393.51) – (-285.83 x 2)] - [-74.81] = -890.36 (kJ /mol)
La entalpia del calentamiento del producto de la reaccion de CO2
aqui no se como seguirr... como sacaria la temperatura final .. si me dan esos datos..
tendria que sacar la itegral de la Cp de que cosa??
ayudita por favor guienme....
[IMG]file:///C:/WINDOWS/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]
Para realizar la combustion en aire, el calorimetro K se llena con 3.76 moles de N2 (g) por cada mol de O2 (g) . Estime la temperatura de la llama adiabatica de la combustion del metano, CH4 (g) en aire inicialmente a 25° C , suponiendo que O2 y CH4 (g), estan presentes en cantidades estequiometricas. Utilizando datos del apendice. Observe que la etapa (b) implica la vaporizacion del agua. Un calculo riguroso de ΔHb, requiere integrar Cp de los productos. En vez de esto suponga que es posible usar el valor de Cp promediado para los productos en el intervalo de temperaturas implicadas, que se obtiene combinando los siguientes valores de C°p a 1000 K (en J/(mol K): 32.7 para el N2 (g), 41.2 para el H20 (l), 54.3 para el CO2 (g)
Reaccion: CH4 (g)+ 2O2(g) ↔ CO2 (g) +2 H20 (l)
Sabiendo los ΔΗ°:
CH4 : -74.81 (kJ /mol)
CO2 : -393.51 (kJ /mol)
H20 : -285.83 (kJ /mol)
Calculamos el ΔΗ° de la reaccion de combustion:
CH4 (g)+ 2O2(g) ↔ CO2 (g) +2 H20 (l)
ΔΗ° rx : [(-393.51) – (-285.83 x 2)] - [-74.81] = -890.36 (kJ /mol)
La entalpia del calentamiento del producto de la reaccion de CO2
aqui no se como seguirr... como sacaria la temperatura final .. si me dan esos datos..
tendria que sacar la itegral de la Cp de que cosa??
ayudita por favor guienme....
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