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Sea un mol de gas de Van der Waal () a T inicial de 25ºC, con V=10 litros. Se expande adiabáticamente a V'=11 litros e irreversiblemente contra el vacío. Calcular la variación de entropía y entalpía.
De la ecuación de estado, obtengo que la presión inicial es 2.105 atm. Por el primer principo: que integrando obtengo que la temperatura final es de 297'975K. Otra vez, aplicando la ec. de estado, obtengo que la presión final es 1.942 atm.
Luego: .
El problema me surge cuando he de hallar la variación de la entalpía pues dH=TdS+VdP. Por una parte no sé cómo expresar T.R/(V-b) en función de V para poder integrar (sin considerar T como constante) y similar para V con P.
Muchas gracias de antemano.
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Creo haber encontrado la solución. Puedo suponer un proceso primero a V cte y luego a P cte pues H es una función de estado y por partes sí que puedo integrar.
De la ecuación de estado, obtengo que la presión inicial es 2.105 atm. Por el primer principo: que integrando obtengo que la temperatura final es de 297'975K. Otra vez, aplicando la ec. de estado, obtengo que la presión final es 1.942 atm.
Luego: .
El problema me surge cuando he de hallar la variación de la entalpía pues dH=TdS+VdP. Por una parte no sé cómo expresar T.R/(V-b) en función de V para poder integrar (sin considerar T como constante) y similar para V con P.
Muchas gracias de antemano.
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Creo haber encontrado la solución. Puedo suponer un proceso primero a V cte y luego a P cte pues H es una función de estado y por partes sí que puedo integrar.