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Hola,
Es una duda conceptual que no logro aclarar. No es un ejercicio ni nada, como se ve. Así que, por favor, cualquier ayuda es bienvenida. Trata de un sistema de un componente, representado en un diagrama de equilibrio como tres fases: sólido, líquido y gas. Como la entalpía libre molar media coincide con el potencial químico, los puntos característicos del diagrama se hallan con estas entalpías; y aquí viene mi duda.
Por ejemplo, la entalpía libre molar media en la fase sólido es menor que la misma en la fase líquido ¿por qué? Es lo que no entiendo. Sé que para presión y temperatura constantes el sistema espontáneamente evoluciona (por equilibrio) pero sigo sin verlo. Por ejemplo, las líneas de equilibrio son el lugar geométrico en el diagrama pV tales que son iguales.
Un saludo y muchas gracias
Es una duda conceptual que no logro aclarar. No es un ejercicio ni nada, como se ve. Así que, por favor, cualquier ayuda es bienvenida. Trata de un sistema de un componente, representado en un diagrama de equilibrio como tres fases: sólido, líquido y gas. Como la entalpía libre molar media coincide con el potencial químico, los puntos característicos del diagrama se hallan con estas entalpías; y aquí viene mi duda.
Por ejemplo, la entalpía libre molar media en la fase sólido es menor que la misma en la fase líquido ¿por qué? Es lo que no entiendo. Sé que para presión y temperatura constantes el sistema espontáneamente evoluciona (por equilibrio) pero sigo sin verlo. Por ejemplo, las líneas de equilibrio son el lugar geométrico en el diagrama pV tales que son iguales.
Un saludo y muchas gracias