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Ejercicio: Cambio de presión.
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Escrito por Nicko43 Ver mensajeEsta es mi resolucion, espero que se entienda. Si mi Q en lugar de ser 100 000 seria 1 000 000 cambiaria el resultado.
Claro que varía el resultado: el aumento de temperatura sería 10 veces mayor! Es realmente 10 veces mayor que el que has calculado
Saludos
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Ahí vi que Q es 1 000 000, ya cambio el resultado. Muchísima gracias gente, estoy estudiando el profesorado en matemática y tenemos una física muy compacta y muy amplia en contenidos, y la verdad muchas veces se me complica interpretar ciertas cuestiones.
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Escrito por JCB Ver mensajeoscarmuinhos: ¿ no es correcto decir que los gases procedentes de la combustión se expanden y desplazan / comprimen al aire "limpio" ?. Evidentemente, el ejercicio no va por aquí, pero ...JCB.
Efectivamente que los gases procedentes de la combustión se expanden y se trasladan difundiendo el calor por toda la sala. Pero la Termodinámica (de estados de equilibrio) no estudia estas situaciones de desequilibrio durante las cuales la Presión y la temperatura non son las mismas en cada punto de la sala de máquinas. La Termodinámica (de estados de equilibrio) solo se pregunta por los estados de equilibrio inicial y final (y por supuesto de los intercambios de energía, calor y trabajo entre un estado de equilibrio y otro).
Es decir que las ecuaciones de la Termodinámica se aplican a sistemas en equilibrio. Dicho de otra forma: tenemos un estado de equilibrio inicial caracterizado por unos valores de presión, volumen y temperatura iniciales (P0, V0, y T0) y tenemos un estado de equilibrio final caracterizado por otros valores de presión, volumen y temperatura (P1, V1 y T1). De las relaciones entre un estado de equilibrio y otro es de lo que se ocupa la Termodinámica. En este caso tenemos una masa de aire al principio (que suponemos en equilibrio) y tenemos la misma masa de aire (sin considerar los cambios en la composición debidos a la producidos por la combustión) después de 10 s (masa que también suponemos en equilibrio, aunque realmente no lo esté hasta después de finalizada la combustión) encerrada dentro del mismo volumen (60 m3) por lo tanto sin haber expansión alguna de los gases.
No sé si aclaré algo tus dudas
Última edición por oscarmuinhos; 03/09/2019, 00:01:49.
- 1 gracias
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Esta es mi resolucion, espero que se entienda. Si mi Q en lugar de ser 100 000 seria 1 000 000 cambiaria el resultado.
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Es que se ha dado en el foro una serie de hilo con problemas de enunciados muy vagos....fijate eso que marca muy bien Oscar, que no le había prestado atención antes, pero que despista mucho al recién iniciado, los gases se expanden pero el volumen es constante, que es lo que se expande entonces habría que preguntarse... pues como el gas no puede expandirse como lo haría si la presión permaneciera constante, pues sucede lo contrario como no puede expandir aumenta la presión dentro del mismo volumen... Quizá el nivel ingenieril complica lo fácil que lo ponen a nivel secundaria... a veces podemos andar suponiendo todo pero tampoco sabemos en que contexto se enuncio cada problema y que es lo que pretende el profesor que descubra o ejercite el alumno con ese problema particular...
que va que si se complica con términos que el alumno no entiende, siempre hay tiempo para bajar el nivel, hasta orientarlo con terminos y frases que si puede comprender...un Saludo
- 1 gracias
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Hola a tod@s.
Escrito por Nicko43 Ver mensajeQ= no seria 1.000.000 ya que se entregan 100.000J/s durante 10 segundos?
Ahí planteo todo y resuelvo, gracias por la información.
Saludos cordiales,
JCB.
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Q= no seria 1.000.000 ya que se entregan 100.000J/s durante 10 segundos?
Ahí planteo todo y resuelvo, gracias por la información.
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Hola a tod@s.
Escrito por Richard R Richard Ver mensajeYo diría que la presión inicial viene dada por la ecuación de los gases ideales
despejas la presión
donde M es la masa molecular aparente del aire seco.
Saludos cordiales,
JCB.
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Hola a todos.
oscarmuinhos: ¿ no es correcto decir que los gases procedentes de la combustión se expanden y desplazan / comprimen al aire "limpio" ?. Evidentemente, el ejercicio no va por aquí, pero ...
Como Richard ya ha escrito el desarrollo, indico mi resultado .
Saludos cordiales,
JCB.Última edición por JCB; 02/09/2019, 23:04:49.
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Yo diría que la presión inicial viene dada por la ecuación de los gases ideales
despejas la presión
donde M es la masa molecular aparente del aire seco.
siguiendo luego los consejos de JCB tienes que calcular la temperatura final del aire luego que se le ha aportado esa cantidad de energía conociendo el calor específico de aire a volumen constante o
donde potencia irradiada calorica por tiempo
de aquí despejas
luego como sabes la temperatura final y el volumen de gases ha permanecido constante , la ley de Gay-Lussac
despejas
y listo Saludos
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Escrito por oscarmuinhos Ver mensaje
Hola Nicho43
¿Ese enunciado es tal que así? ¿Sala de máquinas herméticamente cerrada y aumento de presión debido a la expansión de los gases?
Ese aire no sufre expansión alguna. Simplemente lo que explica JCB: aumenta su presión debido al aumento de temperatura por ese efecto calórico constante de 100 kw. (si pones 100000 J/s como dice[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] te darás cuenta mejor de como calcular el calor que entra en esa sala de máquinas durante esos 10 s)
saludos
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