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"Un gas tiene las siguientes ecuaciones de estado:
P=U/V; T=3B(U²/NV)^(1/3)
Obtenga α y μ
Recordar U: energía interna, T: temperatura, μ: coeficiente de Joule-Thompson, B: constante positiva, V: volumen, N: número de moles, α: coeficiente de expansión térmica; P: presión"
Hola!
El coeficiente μ se conoce calculando la derivada parcial de la temperatura respecto de la presión a entalpía constante. Pienso que puedo juntar ambas ecuaciones de estado para tener T(U; P; N), y así derivar respecto de la presión. Pero operando de esta manera no estaría usando la condición de entalpía constante.
Para α, pienso que podría hallar la ecuación fundamental S(U; V; N) y derivar según la definición de α. Pero no habría un camino más sencillo?
P=U/V; T=3B(U²/NV)^(1/3)
Obtenga α y μ
Recordar U: energía interna, T: temperatura, μ: coeficiente de Joule-Thompson, B: constante positiva, V: volumen, N: número de moles, α: coeficiente de expansión térmica; P: presión"
Hola!
El coeficiente μ se conoce calculando la derivada parcial de la temperatura respecto de la presión a entalpía constante. Pienso que puedo juntar ambas ecuaciones de estado para tener T(U; P; N), y así derivar respecto de la presión. Pero operando de esta manera no estaría usando la condición de entalpía constante.
Para α, pienso que podría hallar la ecuación fundamental S(U; V; N) y derivar según la definición de α. Pero no habría un camino más sencillo?