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Buenas. Haciendo ejercicios de termodinámica me surgió una duda.
En los libros tengo que la ecuación de estado de cierta sustancia es independiente de su ecuación de energía interna. Esto permite aseverar que entre esas dos ecuaciones puede conocerse completamente el estado de dicha sustancia, pero al ser independientes sería imposible deducir una a partir de la otra. Ahora bien, estoy resolviendo un ejercicio que me pide calcular a partir de la funcion de Gibbs tanto la ecuación de estado como todos los restantes potenciales termodinámicos (incluyendo esto a la ecuación de la energía ).
Lo que no entiendo es por qué es posible que se puedan deducir tanto la ecuación de estado como la ecuación de la energía ambas a partir de la misma ecuación cuando entre ellas no se relacionan.
En los libros tengo que la ecuación de estado de cierta sustancia es independiente de su ecuación de energía interna. Esto permite aseverar que entre esas dos ecuaciones puede conocerse completamente el estado de dicha sustancia, pero al ser independientes sería imposible deducir una a partir de la otra. Ahora bien, estoy resolviendo un ejercicio que me pide calcular a partir de la funcion de Gibbs tanto la ecuación de estado como todos los restantes potenciales termodinámicos (incluyendo esto a la ecuación de la energía ).
Lo que no entiendo es por qué es posible que se puedan deducir tanto la ecuación de estado como la ecuación de la energía ambas a partir de la misma ecuación cuando entre ellas no se relacionan.