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Hola, tengo un problema que dice lo siguiente: En una bomba calorímetrica con Ck=120J/K se mezclan (a 50°C y 1 atm) 0,1 mol de Br2 (l) y 0,1 mol de Cl2 (g). Ambos reaccionan en forma completa según la siguiente reacción: 1/2Br2(l) + 1/2Cl2(g) -> BrCl. La bomba contiene una resistencia eléctrica calefactora, un agitador y un sensor de temperatura. Una vez finalizada la reacción, la temperatura final es de 29,46°C. Posteriormente se hace circular una corriente eléctrica por la resistencia calefactora hasta llegar a la temperatura inicial. El trabajo eléctrico entregado es de 2,55kJ.
I) Determine la entalpía y la energía interna de formación del BrCl(g) a 50°C.
datos: Cp(Br2,liq)=75,8J/Kmol, T(fusión,Cl2)=-102°C, T(fusión, Br2)=-7,3°C, T(fusión,BrCl)=-66°C, T(eb,Cl2)=-36°C, T(eb,Br2)=59°C, T(eb,BrCl)=5°C, ∆H(fus,Cl2)=6,7kJ/mol, ∆H(fus,Br2)10,9kJ/mol, ∆H(eb,Cl2)=18,4kJ/mol, ∆H(eb,Br2)=30,7kJ/mol.
Yo entiendo que al ocurrir en una bomba calorimétrica el proceso es a volumen constante, entonces ∆H(total)=0=∆H(ebullición de Br2)+∆H(formación de BrCl)+Ck*∆T
De aquí despejo ∆H(formación de BrCl) y calculando obtuve que ∆H(formación de BrCl)=2434,1J/mol.
Pero el libro dice que la respuesta es ∆H(formación de BrCl)=14,09kJ/mol.
Que hice mal? como calculo ∆U(formación de BrCl)?
I) Determine la entalpía y la energía interna de formación del BrCl(g) a 50°C.
datos: Cp(Br2,liq)=75,8J/Kmol, T(fusión,Cl2)=-102°C, T(fusión, Br2)=-7,3°C, T(fusión,BrCl)=-66°C, T(eb,Cl2)=-36°C, T(eb,Br2)=59°C, T(eb,BrCl)=5°C, ∆H(fus,Cl2)=6,7kJ/mol, ∆H(fus,Br2)10,9kJ/mol, ∆H(eb,Cl2)=18,4kJ/mol, ∆H(eb,Br2)=30,7kJ/mol.
Yo entiendo que al ocurrir en una bomba calorimétrica el proceso es a volumen constante, entonces ∆H(total)=0=∆H(ebullición de Br2)+∆H(formación de BrCl)+Ck*∆T
De aquí despejo ∆H(formación de BrCl) y calculando obtuve que ∆H(formación de BrCl)=2434,1J/mol.
Pero el libro dice que la respuesta es ∆H(formación de BrCl)=14,09kJ/mol.
Que hice mal? como calculo ∆U(formación de BrCl)?