Hola
Yo lo plantearía de la siguiente manera.
Se trata de un sistema que evoluciona adiabaticamente (paredes adiabáticas) formado por dos subsistemas B y A separados por una pared diatérmica, lo cual implica que las temperaturas finales de A y B serán iguales.
La variación de entropía del sistema será igual a la suma de las variaciones de entropía de cada subsistema:
(1)
Empezamos calculando el volumen de cada subsistema (con la ecuación )
Expresamos la variación de entropía en función de P y T que son las variables cuyos valores finales no conocemos:
Integrando entre los límites correspondientes a cada subsistema A y B en la ecuación (1):
Substituyendo valores en esta ecuación, teniendo en cuenta que y utilizando la ecuación para poner las presiones finales en función de la temperatura final y los volúmenes finales (que conocemos), se calcula la temperatura final del sistema.
Finalmente con la ecuación de estado de los gases ideales calculamos la presión de cada subsistema.
Agradezco cuantas correcciones puedan proceder
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Hola
Después de colgar mi respuesta, he visto lo realizado por JCB y sus resultados.
Voy a hacer yo también los cálculos para comprobar si coinciden:
Mis resultados:
Temperatura:
K
Presiones:
bar
bar
La coincidencia con los valores de JCB es, pues, buena.
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