Secundaria Presiones en el equilibrio

[The Higgs Particle]

Hola; en este ejercicio debería salirme 3,46 atm, pero a mí no me sale eso. ¿Dónde he fallado?

"En un recipiente cerrado y vacío de 400 mL se introducen 1,280 g de bromo y 2,032 g de yodo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio ${Br}_{2} (g) + {I}_{2} (g) \Leftrightarrow 2 BrI (g)$. El valor de Kc en el equilibrio a esa temperatura es 280. Calcula la presión total en el equilibrio".

Calculo los moles introducido: $n({Br}_{2}) = n({I}_{2}) = 8 \cdot {10}^{-3} mol$. Por lo tanto, sus presiones iniciales son las mismas: ${P({Br}_{2 })}_{0} = {P({I}_{2 })}_{0} = \frac{{n}_{0} RT}{V} = \frac{8 \cdot {10}^{-3} \cdot (150 + 273) \cdot 0,082}{0,4 }$. ${P({Br}_{2 })}_{0} = 0,69 (atm)$

$Kp = Kc \cdot {[RT]}^{\Delta n}$; $\Delta n = 0 \to Kp = Kc = 280$. $Kp = \frac{{[P(BrI)]}^{2}}{ [P({Br}_{2}) \cdot [P({I}_{2})]]}$.

También sabemos que, en el equilibrio: $P({Br}_{2}) = P({I}_{2}) = {P({Br}_{2})}_{0} - P$, y $P(BrI) = 2 P$. Por ello:

$Kp = \frac{{(2P)}^{2}}{{({P}_{0} - P)}^{2}}$, de donde saco que $P = \frac{{P}_{0} \cdot \sqrt{Kp}}{ 2 + \sqrt{Kp}}$; $P = 0,616 (atm)$.

Siendo así, ${P}_{T} = P({Br}_{2}) + P({I}_{ 2}) + P(BrI) = 2 \cdot ({P}_{0} - P) + 2 P = 2 \cdot (0,69 - 0,616) + 2 \cdot 0,616$; ${P}_{T} =1,38 (atm)$

[arivasm]

Re: Presiones en el equilibrio

Desde luego el ejercicio requiere de poco cálculo: como cada dos moles de producto que surgen implican la desaparición de dos moles de reactivo, la presión en equilibrio será exactamente la misma que habría si las dos substancias introducidas no reaccionasen entre sí. Puesto que, tal como has calculado, de ser ése el caso cada uno ejercería una presión parcial de 0,69 atm () está claro que la presión de equilibrio será el doble, 1.39 atm y no 3.46

[The Higgs Particle]

Re: Presiones en el equilibrio

Gracias. Me quitas un gran peso de encima, pues el examen lo tengo ya y pensaba que este ejercicio, marcado por el libro como fácil, no sabía hacerlo.