1r ciclo Problema de termodinámica

[riveay]

Saludos,

Espero puedan ayudarme con esto.

Dejo mi avance, espero no estar muy mal.

Un mol de gas ideal se comprime como se muestra en el diagrama p-V de la figura 12.24. a) ¿El trabajo efectuado por el gas es 1) positivo, 2) cero o 3) negativo? ¿Por qué? a) ¿Qué magnitud tiene ese trabajo? C) ¿Cuál es el cambio en la temperatura del gas?
a) Positivo porque sus dos componentes son negativas y por algebra se vuelve positivo.

b) ∆P=m∆V+b

Gracias de antemano.

[ser humano]

Re: Problema de termodinámica

Hola.
a) a mi me parece que el trabajo es negativo, y para notarlo creo que es util recurrir a la nocion de trabajo como diferencia de energia de dos estados, y en este caso en particular a la diferencia de calor entre el estado inicial y final. Para que la presion y el volumen disminuyan simultaneamente, la temperatura debe descender, y por lo tanto se debe transmitir calor desde el gas hacia su perisferia. Como el gas cede calor, su estado final tiene menor enegia que el inicial y por lo tanto el trabajo es negativo.

b) $W=\Delta Q= mcT_i - mcT_f= mc\Delta T$ Siendo $T_i , T_f$ la temperatura inicial y final respectivamente, $m$ la masa y $c$ el calor especifico.
(no comprendo que es b en la formula que dejas)

c)$pv=nRT$ (necesitas primero hacer este punto para resolver el b) )
que es la ecuacion del gas ideal.

[pod]

Re: Problema de termodinámica

a) Positivo porque sus dos componentes son negativas y por algebra se vuelve positivo.

El trabajo no tiene componentes, no es un vector.

El trabajo se define como el producto escalar de una fuerza por el desplazamiento. Es decir, es positivo si tienen la misma dirección, y negativo si tienen dirección contraria. La fuerza ejercida por un gas siempre es "hacia afuera", por lo tanto el trabajo ejercido por el gas será positivo si las paredes se mueven hacia afuera (expansión), y negativo si se mueven hacia dentro (compresión).