1r ciclo ejercicio para resolver 6

[manolofer22]

[FONT=Verdana]Por oxidación del ion bromuro con ion permanganato en medio ácido, se obtiene bromo (Br2) y la sal de manganeso (II):[/FONT]
[FONT=Verdana]*Escribir la reacción iónica y balancearla[/FONT]
[FONT=Verdana]*Calcular cuántos gramos de permanganato de potasio pueden ser reducidos, por 250ml de una disolución 0.1M de bromuro de potasio, a sal de manganeso (II).[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]

[manolofer22]

Re: ejercicio para resolver 6

Balanceas las dos parejas redox Br2 / Br(-) y MnO4(-) / Mn(2+)..
Primero. Oxidacion de aniones bromuro en dibromo:
Br(-) ---> Br2. Como lo HAGO?
Segundo. Reduccion de iones permanganato en iones manganesio (II).
MnO4(-) ----> Mn(2+). Balanceas con H2O, H(+) y electrones.
Tercero. Balance redox. Escribe la ecuacion balance.
K = 39, Mn = 55 , O = 16; H = 1, Br = 80, en gramos por mol.
Quarto. Cual es la masa molar, en gramos por mol, del permanganato de potasio?
Quinto. 250 mL de solucion de bromuro de potasio a 0.1 mol por litro, cuantos moles de aniones bromuro contiene?
Sexto. A partir de la estequiometria de tu ecuacion redox final, balanceada

COMO REALIZO ESTO, AYUDA POR FAVOR