1r ciclo Problema de ELECTROQUÍMICA

[rv1928]

Hola. Estoy realizando este problema y no consigo sacarlo. Es lo siguiente:

¿Que intensidad de corriente es necesaria para depositar 5g de cobalto de una disolución de nitrato de cobalto (II) en 40 minutos?

Según he pensado, la formula q utilizaríamos sería la I= Q/t, donde el tiempo son 2400 segundos, pero (es aqui donde tengo la duda) q pasa con la carga?? como podemos pasar los 5 gramos a carga (C)?? sería necesario utilizando el valor de 96490C q vale 1 Faraday y cosas como esa q he estado mirando??

si alguien me puede ayudar, GRACIAS

[H2SO4]

Re: Problema de ELECTROQUÍMICA

Por simple aplicación de la ley de Faraday de la electrolisis (que, por cierto, aparece en todos los libros):

$m=\frac{ItM}{96500n }$

Pero razonémoslo:

Un Faraday es la cantidad de electricidad (aprox. 96500 C) equivalente a la carga de un mol de electrones.

Según eso, y como para descargar un mol de $Co^{2+}$ hacen falta 2 F, tenemos

$2\times 96500$ $C$ depositan 1 mol de $Co^{2+}$

luego

$I\times 2400$ $C$ depositarán $\frac{5}{58,9}$ moles


$I=\frac{5\times 2\times 96500}{58,9\times 2400}$

$I=6,8$ $A$

Saludos