Secundaria Sintesis del amoniaco

[tamagouchi]

[FONT=Verdana]La reacción de síntesis del amoníaco es: [/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana]N2 (g) + 3 H2 (g) [/FONT][FONT=Arial]↔ 2 [/FONT][FONT=Verdana]NH3 (g) [/FONT]
[/FONT][FONT=Verdana][/FONT][FONT=Verdana]Me pueden ayudar a resolverlo[/FONT]
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[FONT=Verdana]A 300 °C, se disponen 10 moles de nitrogeno y 30 moles de hidrogeno dentro de un reactor.[/FONT]
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[FONT=Verdana]Cuando se llega al equilibrio quedan 4,4 moles de nitrogeno sin reaccionar.[/FONT]
[FONT=Verdana]a) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular el numero de moles de NH[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT][FONT=Verdana](g) en el equilibrio y los moles totales en[/FONT]
[FONT=Verdana]el equilibrio. [/FONT]
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[FONT=Verdana]Yo he interpretado que si dispongo de 10 moles de nitrogeno de los cuales quedan 4.4 sin reaccionar, entonces tengo 10-4.4 = 5.6 moles de nitrogeno · 2 moles de [FONT=Verdana]NH3 / 1 mol de [/FONT] [FONT=Verdana]N2 = 11.2 moles de amoniaco [/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana][/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana]Es correcto?[/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana][/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana]Y los moles totales 5.6 de nitrogeno + 11.2 de amoniaco + 30 moles de hidrogeno = 46.8 moles totales[/FONT][/FONT]
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[FONT=Verdana][FONT=Verdana]Es correcto?[/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]b) [/FONT][FONT=Verdana]Sabiendo que la presión total de los gases en el equilibrio es de 50 atm, calcular la pressión [/FONT][FONT=Verdana]parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de K[/FONT][FONT=Verdana]p[/FONT][FONT=Verdana].[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Aquí sé que la presión total es de 50 atm = la suma de las presiones de los gases pero no sé como calcularla, ni el Kp.[/FONT]
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[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Muchas gracias[/FONT]

[hennin]

Re: Sintesis del amoniaco

a) Coge el dato de su K. Luego despeja.

b) Halla las fracciones molares de cada uno. Multiplicalas por la Presion total. Halla Kp.

[H2SO4]

Re: Sintesis del amoniaco

[FONT=Verdana]La reacción de síntesis del amoníaco es: [/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana]N2 (g) + 3 H2 (g) [/FONT][FONT=Arial]↔ 2 [/FONT][FONT=Verdana]NH3 (g) [/FONT]
[/FONT][FONT=Verdana]Me pueden ayudar a resolverlo[/FONT]

[FONT=Verdana]A 300 °C, se disponen 10 moles de nitrogeno y 30 moles de hidrogeno dentro de un reactor.[/FONT]

[FONT=Verdana]Cuando se llega al equilibrio quedan 4,4 moles de nitrogeno sin reaccionar.[/FONT]
[FONT=Verdana]a) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular el numero de moles de NH[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT][FONT=Verdana](g) en el equilibrio y los moles totales en[/FONT]
[FONT=Verdana]el equilibrio. [/FONT]

[FONT=Verdana]Yo he interpretado que si dispongo de 10 moles de nitrogeno de los cuales quedan 4.4 sin reaccionar, entonces tengo 10-4.4 = 5.6 moles de nitrogeno · 2 moles de [FONT=Verdana]NH3 / 1 mol de [/FONT] [FONT=Verdana]N2 = 11.2 moles de amoniaco [/FONT][/FONT]

[FONT=Verdana][FONT=Verdana]Es correcto?[/FONT][/FONT]

[FONT=Verdana][FONT=Verdana]Y los moles totales 5.6 de nitrogeno + 11.2 de amoniaco + 30 moles de hidrogeno = 46.8 moles totales[/FONT][/FONT]

[FONT=Verdana][FONT=Verdana]Es correcto?[/FONT][/FONT]

[FONT=Verdana]b) [/FONT][FONT=Verdana]Sabiendo que la presión total de los gases en el equilibrio es de 50 atm, calcular la pressión [/FONT][FONT=Verdana]parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de K[/FONT][FONT=Verdana]p[/FONT][FONT=Verdana].[/FONT]

[FONT=Verdana]Aquí sé que la presión total es de 50 atm = la suma de las presiones de los gases pero no sé como calcularla, ni el Kp.[/FONT]


[FONT=Verdana]Muchas gracias[/FONT]

No debes escribir, como has hecho, 10-4,4=5,6·2. Salvando esto, el apartado a) está bien.

En el apartado b), fíjate que te piden los moles presentes en el equilibrio. Los 5,6 mol de N2 ya no están presentes, porque han reaccionado. Los que están presentes son los que quedan sin reaccionar (4,4).
De H2 tenías 30 mol, pero han reaccionado en parte con los 5,6 mol de N2, así que te quedan menos de 30 (calcúlalos; es estequiometría sencilla). Los de NH3 ya los has calculado.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Sintesis del amoniaco

Ok! tomo nota de esto. Gracias!