Secundaria problema de una reaccion

[kyubirr]

hola tengo este problema
Si se derrama un acido en la mesa se debe espolvorear bicarbonato de sodio para neutralizarlo, segun la reaccion:
NaHCO3(s) + H3O+(ac) -----> Na+(ac) + CO2(g) + 2H2O(l)
a) Si se derrama una disolucion HCl que contiene 1,82 g de este acido, ¿cuantos gramos de bicarbonato de sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el acido?
mi problema es que no entiendo que relacion existe entre la reaccion y el HCl, tengo que sustituir H3O+(ac) por el HCl y luego calcular el numero de moles o que tengo que hacer??
muchas gracias

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Re: problema de una reaccion

Hola kyubirr,

La verdad es que para realizar este ejercicio, no necesitas esa reacción. En realidad, esa reacción lo que explica es lo siguiente:
Como te dicen, el bicarbonato sódico se añade a una disolución de ácido clorhídrico. Al diluir el ácido clorhídrico en agua:

$HCl + H_2O \to Cl^{-} + H_3O^{+}$.

Por otra parte, al espolvorear el bicarbonato sódico, ésta también se disocia en:

$NaHCO_3 (s) + H_2O \to Na^{+} + H_2CO_3$ y este ácido carbónico, se transforma rápidamente en agua y dióxido de carbono, es decir: $NaHCO_3 (s) + H_2O \to Na^{+} + CO_2 + H_2O$.

La reacción que se da entre el bicarbonato sódico y el ácido clorhídrico, bastante fuerte, al estar muy disociado, es la de neutralización, actuando el bicarbonato sódico como base. El resultado de la reacción será la sal correspondiente a dicha base y agua, es decir, la ecuación química general que representa el proceso sería:

$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$, si bien la auténtica reacción de neutralización es la que se da entre los iones expuestos en las reacciones anterior. Por tanto, podemos calcular ya lo que te piden:

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Para neutralizar 1.82g de ácido clorhídrico (suponemos que es puro ya que no nos dicen nada) necesitamos espolvorear 4.82g de bicarbonato sódico.

Saludos,