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1.- En dos vasos, A y B, se tienen dos disoluciones de la misma concentración. El vaso A
contiene 25 mL de una disolución de NaOH y el vaso B 25 mL de una disolución de
amoniaco. Las dos disoluciones se van a valorar con una disolución HCl. Indique
razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones:
a) Las dos disoluciones básicas tienen el mismo pH inicial.
b) Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen HCl para su valoración.
c) En el punto de equivalencia el pH de la valoración de B es 7.
d) En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H+] =[OH-].
Solución 1:
a) Es falso, el NaOH es una base fuerte, totalmente disociada en sus iones, luego la
concentración final de iones será la inicial de base:
NaOH t Na+ + OH-
[inicial] Co -- --
[final] -- Co Co
Mientras que el NH4OH es una base débil y sólo se disocia parcialmente, reaccionando "x"
moles / L del total (Co):
NH4OH NH4
+ + OH-
[inicial] Co -- --
[final] Co - x x x
b) Verdadero, ambas son bases con un único grupo OH-, luego necesitarán los mismo
protones para neutralizarse, y formar la sal correspondiente y agua.
NaOH + HCl t NaCl + H2O
NH4OH + HCl t NH4Cl + H2O
c) Falso, pues la sal formada se disocia completamente, y los iones, al proceder de una base
débil, se hidrolizan, desprendiendo protones, el pH será menor que 7:
NH4Cl t NH4
+ + Cl-
NH4
+ + H2O NH4OH + H3O+
d) Verdadero, como ya se ha indicado en el punto de equivalencia, la concentración de
protones y de grupos hidroxilo coincide.
Hola, no entiendo la respuesta D, ya que en el caso de la reaccion NH3 + HCl---> NH4Cl,
es cierto que cuando el numero de moles de uno es igual al del otro, la concentracion de H+ sera igual a la de OH-, es decir, 0 ambas, pero como se forma esta sal, que luego se disociara en NH4+ y Cl-, y el NH4+ es un acido lo suficientemente fuerte para hidrolizarse, generará grupos H3O+ al reaccionar con agua, no es así?
Agradecería una esplicación a la respuesta d, muchas gracias.
contiene 25 mL de una disolución de NaOH y el vaso B 25 mL de una disolución de
amoniaco. Las dos disoluciones se van a valorar con una disolución HCl. Indique
razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones:
a) Las dos disoluciones básicas tienen el mismo pH inicial.
b) Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen HCl para su valoración.
c) En el punto de equivalencia el pH de la valoración de B es 7.
d) En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H+] =[OH-].
Solución 1:
a) Es falso, el NaOH es una base fuerte, totalmente disociada en sus iones, luego la
concentración final de iones será la inicial de base:
NaOH t Na+ + OH-
[inicial] Co -- --
[final] -- Co Co
Mientras que el NH4OH es una base débil y sólo se disocia parcialmente, reaccionando "x"
moles / L del total (Co):
NH4OH NH4
+ + OH-
[inicial] Co -- --
[final] Co - x x x
b) Verdadero, ambas son bases con un único grupo OH-, luego necesitarán los mismo
protones para neutralizarse, y formar la sal correspondiente y agua.
NaOH + HCl t NaCl + H2O
NH4OH + HCl t NH4Cl + H2O
c) Falso, pues la sal formada se disocia completamente, y los iones, al proceder de una base
débil, se hidrolizan, desprendiendo protones, el pH será menor que 7:
NH4Cl t NH4
+ + Cl-
NH4
+ + H2O NH4OH + H3O+
d) Verdadero, como ya se ha indicado en el punto de equivalencia, la concentración de
protones y de grupos hidroxilo coincide.
Hola, no entiendo la respuesta D, ya que en el caso de la reaccion NH3 + HCl---> NH4Cl,
es cierto que cuando el numero de moles de uno es igual al del otro, la concentracion de H+ sera igual a la de OH-, es decir, 0 ambas, pero como se forma esta sal, que luego se disociara en NH4+ y Cl-, y el NH4+ es un acido lo suficientemente fuerte para hidrolizarse, generará grupos H3O+ al reaccionar con agua, no es así?
Agradecería una esplicación a la respuesta d, muchas gracias.
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