Otras carreras Problema de estequiometría

[Elias]

Una muestra de 1.54 g de una aleación que contiene solo estaño (Sn) y cinc (Zn), se hizo reaccionar con flúor gaseoso, F2 (g) para producir un total de 2.489 g de SnF4 y ZnF2. Determine el porcentaje en masa de los compuestos de la aleación

Respuesta 42070% Zn y 57.30 Sn

Sn + Zn +3F2 -----------------> SnF4 + ZnF2

tenemos que 1.54 =masa Sn + masa Zn
2.489 =masa SnF4 + masa ZnF2

2.489 =nSnF4*PMSnF4 + nZnF2*PMZnF2

1Mol SnF4 hay 1 mol Sn
1 mol ZnF2 hay 1molZn

2.489 =nSnF4*PMSnF4 + nZnF2*PMZnF2

Este paso que sigue no lo entiendo de donde salio, se que de las relaciones estequiometrícas, pero cómo?

2.489 =(masa Sn/PASn)*PMSnF4 + (masa Zn/PAZn)*PMZnF2

Si las relaciones no hubieses sido 1:1, si no otra cosa como quedaria mi expresión saludos

[H2SO4]

Re: Problema de estequiometría

El número de moles de Sn es igual que el número de moles de SnF4, y lo mismo pasa con el Zn y el ZnF2.

En la expresión

2.489 =nSnF4*PMSnF4 + nZnF2*PMZnF2

haz esa sustitución, con lo que obtienes

2.489 =nSn*PMSnF4 + nZn*PMZnF2

y, teniendo en cuenta que el número de moles siempre es el cociente entre la masa y la masa molar, te queda, definitivamente, la expresión que dices no entender.

Si cada mol de Sn diese lugar a 2 moles de sal de estaño, entonces aparecería el factor 1/2 en la expresión final.

Saludos