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Hola, el siguiente ejercicio es muy sencillo pero me estoy comiendo mucho la cabeza.
El enunciado dice así:
Las presiones de vapor del clorobenceno y del bromobenceno a 100ºC son 28,5 y 13,7 mm Hg, respectivamente. Si se tiene una disolución de las dos sustancias al 50% en peso a 100ºC, calculad la presión de vapor parcial de cada compuesto.
Datos: masa del clorob.= 112,56g; masa del bromob.= 157,02g
a ver, está claro que se ha de utilizar la siguiente fórmula:
P= χ P*
Pero lo que me trastoca es que no se como calcular χ por el 50% en peso.
Gracias.
El enunciado dice así:
Las presiones de vapor del clorobenceno y del bromobenceno a 100ºC son 28,5 y 13,7 mm Hg, respectivamente. Si se tiene una disolución de las dos sustancias al 50% en peso a 100ºC, calculad la presión de vapor parcial de cada compuesto.
Datos: masa del clorob.= 112,56g; masa del bromob.= 157,02g
a ver, está claro que se ha de utilizar la siguiente fórmula:
P= χ P*
Pero lo que me trastoca es que no se como calcular χ por el 50% en peso.
Gracias.