Normalidad de clorhídrico comercial

[Acido Clorhidrico]

alguien sabe que normalidad seria este Ácido Clorhídrico

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Re: Normalidad de clorhídrico comercial

Hola Acido Clorhídrico,

Nunca había visto la notación que te ponen, es decir, solución 50:50. Interpreto que se trata de una disolución en la que el 50% es cloruro de hidrógeno y el otro 50% es agua, de los 1000 mL totales de la botella.

Como sabes, la normalidad es el cociente del número de equivalentes y el volumen total e la disolución, por lo que:

$$\mathrm{N}=\dst\frac{\mathrm{n}_{eq}}{\mathrm{V}}$$

En primer lugar debes hallar el peso equivalente del ácido, que será el peso molecular de éste entre el número de $H^+$, en este caso, al tratarse de un ácido monoprótico, sencillamente es 1. Por tanto:

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Una vez que tenemos la masa del equivalente, podemos calcular el número de equivalentes del siguiente modo:

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Ahora bien, verás qué relación tan útil podemos hallar a partir de la definición de normalidad:

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Así que nada, tienes que calcular la molaridad del ácido que tienes, que simplemente es:

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Tienes 500 mL de HCl, por lo que para calcular el número de moles, sería necesario que te dieran la densidad del ácido, de modo que:

$$\rho=\dst\frac{m}{V}\Rightarrow m_{HCl}=\rho \cdot V_{HCl}$$

Así hallarías la masa del ácido y podrías calcular el número de moles de éste, que dividido por el volumen total de disolución (10000 mL) obtendrías la molaridad, y al ser un ácido monoprótico, molaridad y normalidad coinciden.

Saludos,