Otras carreras Ajuste redox

[tamagouchi]

Hola compañeros, me pueden explicar detalladamente en que consiste el método de ajuste redox. Me lo han pedido para esta reacción:

Nitrato sodic+magnesio = nitrito sodico + hidroxido de magnesio

Muchas Gracias!

[H2SO4]

Re: Ajuste redox

Supongo que sabrás algo de oxidación-reducción; quizás sería mejor que preguntases algo concreto que no sepas hacer, porque explicar "detalladamente" todo lo referente al ajuste redox sería demasiado extenso.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Ajuste redox

Se que se formula la reacción, se determina el número de oxidación de todos los elementos, se ha reconocen los que se oxidan y los que se reducen que si no voy mal se reduce NO3 en No2 pero no reconozco la oxidacion que puede ser el Mg pero no comprendo los (OH).
Vamos que no se ajustar la reacción...

Me podeis ayudar?

[H2SO4]

Re: Ajuste redox

El ion nitrato se reduce a ion nitrito (el N pasa de +5 a +3) y el Mg se oxida (pasa de 0 a +2).

Los OH(-) te aparecen al ajustar (medio básico).

Saludos

[Cat_in_a_box]

Re: Ajuste redox

Hola tamagouchi,

Voy a completar la respuesta del sulfúrico amigo, explicándote un poco cómo ajustar la ecuación mediante el método del ión-electrón. En primer lugar, pongamos la ecuación química que queremos ajustar:

$$\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{Mg}\longrightarrow \mathrm{NaNO_2}+\mathrm{Mg(OH)_2}$$

Observamos que el nitrógeno se reduce, ya que pasa de +5 a +3, mientras que el número de oxidación del magnesio aumenta, pasando de cero a +2, luego se oxida. Por tanto, procedemos a escribir las semiecuaciones:

$$\mathrm{Mg}\longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{e^-}$$

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]
En este caso, al ser el ajuste en medio básico, para ajustar el oxígeno, en el miembro en el que hay menos oxígenos se pone el doble de iones hidróxilo, o para entenderlo mejor, se pone el agua donde ''sobra'', tantas moléculas como número de oxígenos de más tenga con respecto al otro miembro. En este caso, pongo una molécula de agua más, ya que en el primer miembro hay 3 oxígenos mientras que en el segundo dos, y luego ajusto con el doble de iones hidroxilo.

Una vez que tenemos las ecuaciones, las sumamos para obtener la ecuación iónica del proceso, y fíjate qué fácil está, que tenemos las cargas ajustadas, es decir, dos electrones cedidos y dos captados. Por tanto, la ecuación iónica sería (las cargas estarán ajustadas):

$$\mathrm{Mg}+\mathrm{NO^-_3}+\mathrm{H_2O}\longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}}+\mathrm{NO^-_2}+2\mathrm{OH^-}$$

Pero claro, ¿y dónde está el sodio? Pues en los nitratos y nitritos, de modo que la ecuación molecular es, finalmente:

$$\boxed{\mathrm{Mg}+\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{H_2O}\longrightarrow \mathrm{NaNO_2}+\mathrm{Mg(OH)_2}}$$

Si no me he equivocado en algo, ahí la tendrías ajustada y con el método del ión-electrón explicado para ajustes en medio básico

Saludos,

[tamagouchi]

Re: Ajuste redox

Cat_in_a_box GENIAL!!! muchisimas gracias por la explicación! hacia un monton que no hacia redox y necesitaba una explicación detallada como la tuya.

[Cat_in_a_box]

Re: Ajuste redox

Me alegro de que hayas resuelto tus dudas

Saludos,