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Dada la ecuación...

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    Dada la ecuación:

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    Supondiendo que reacciona con 4 moles de moléculas de dióxido de azufre, calcular:

    a) El volumen de oxígeno, en CNTP

    b) La masa de trióxido de azufre que se obtiene.



    Bueno el punto a) debo usar la fórmulas de los gases ideales.


    p.v = n.r.t


    Tengo:

    p= 1 atm

    r= 0,082 atm.t/mol.k

    t= 298k


    Mi duda es ¿n (número de moles) tengo que usar esos 4 moles de móleculas de dióxido de azufre, o tengo que sacar los moles de alguna otra fórmula como: n = m/M?

  • #2
    Re: Dada la ecuación...

    En efecto, tienes que sacar los moles de oxígeno, porque te dan los de dióxido de azufre. Hacer n=m/M estaría bien si supieses la masa del oxígeno, pero tampoco te la dan. Has de ver la relación estequiométrica que hay entre el y el que es tan simple como:



    Pues por cada 2 moles del dióxido de azufre me reacciona 1 mol de oxígeno. Ya tienes los moles de oxígeno, ahora sustituyes en la fórmula de los gases ideales, despejas el volumen y ya. O más sencillo, has de saber que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa 22.4L, luego puedes hacer:



    Comprueba que da lo mismo utilizando ambos métodos.

    Si tienes dudas para el apartado b, pregunta.
    ¡Saludos!

    Pd: Las unidades de la constante de los gases ideales no son atm.t/mol.k sino atm.L/mol.k
    Última edición por angel relativamente; 03/11/2011, 22:25:36.
    [TEX=null]k_BN_A \cdot \dst \sum_{k=0}^{\infty} \dfrac{1}{k!} \cdot 50 \cdot 10_{\text{hex}} \cdot \dfrac{2\pi}{\omega} \cdot \sqrt{-1} \cdot \dfrac{\dd x} {\dd t } \cdot \boxed{^{16}_8\text{X}}[/TEX]

    Comentario


    • #3
      Re: Dada la ecuación...

      Ah, se me olvidaba, las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm y 0ºC (273K), no 1atm y 25ºC (298K) como pones en tu mensaje.
      Si no cambias eso, no te va a coincidir, evidentemente, la solución
      [TEX=null]k_BN_A \cdot \dst \sum_{k=0}^{\infty} \dfrac{1}{k!} \cdot 50 \cdot 10_{\text{hex}} \cdot \dfrac{2\pi}{\omega} \cdot \sqrt{-1} \cdot \dfrac{\dd x} {\dd t } \cdot \boxed{^{16}_8\text{X}}[/TEX]

      Comentario


      • #4
        Re: Dada la ecuación...

        Y con respecto al punto b) sería:

        Primero averiguo la masa en gramos de :

        n =

        m = 4 * 64

        m = 256 g de


        Despues la masa del Oxígeno usando el mismo procedimiento me da 16g de


        Entonces por último sumo las masas de ambos compuestos y me daría la masa del trióxido de azufre, ¿Es correcto?
        Última edición por Hippie Nerviosa; 03/11/2011, 23:04:42.

        Comentario


        • #5
          Re: Dada la ecuación...

          No, aquí lo que habría que hacer es muy sencillo. Tenemos 4 moles del dióxido, y por la relación que nos dan en la reacción sabemos que cada 2 moles de dióxido de azufre se forman 2 moles de trióxido de azufre, luego:



          Esos son los moles de que se forman, y ahora tan solo calculamos su masa sabiendo que su masa molecular son 80g/mol



          ¡Saludos!
          [TEX=null]k_BN_A \cdot \dst \sum_{k=0}^{\infty} \dfrac{1}{k!} \cdot 50 \cdot 10_{\text{hex}} \cdot \dfrac{2\pi}{\omega} \cdot \sqrt{-1} \cdot \dfrac{\dd x} {\dd t } \cdot \boxed{^{16}_8\text{X}}[/TEX]

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