Otras carreras La cal viva, CaO...

[Hippie Nerviosa]

La cal viva, CaO se prepara a partir de piedra caliza, $CaC{O}_{ 3}$, mediante la siguiente ecuación:

$CaC{O}_{ 3} > CaO + C{O}_{ 2}$


Calcular:

a) La masa de piedra caliza serán necesarios emplear para obtener 1,5 moles de CaO.

b) El volumen de $C{O}_{2 }$, medidos en CNTP, desprendido en esta reacción.



El a) lo desarrollé de la siguiente manera:

$1,5 mol CaO * \frac{1 mol CaC{O}_{ 3} }{1 mol CaO }= 1,5 mol CaC{O}_{ 3}$


m = 150 g de $CaC{O}_{ 3}$



Y el inciso b) lo resolví así:


$1,5 mol CaC{O}_{2 } * \frac{1 mol C{O}_{2 } }{1 mol CaC{O}_{ 3} } =1,5 mol CaC{O}_{ 3}$


Usando la ley de los gases ideales me queda que:

V = 36,624 L



¿Es correcto?

[H2SO4]

Re: La cal viva, CaO...

Correcto, salvo el lapsus en la fórmula del carbonato de calcio en b) y el cálculo del volumen de CO2, que has hecho mal. Aplica bien la ecuación de los gases, con P=1atm, n=1.5 mol, R=0.082 atm·L/mol·K y T=273 K. Debería dar unos 33.6 L.

Saludos

[Hippie Nerviosa]

Re: La cal viva, CaO...

A porque yo pense que como la temperatura es 25°C y al pasarlo a Kelvin sume 25 + 273 por eso supuse que la temperatura debería ser 298 °K

[angel relativamente]

Re: La cal viva, CaO...

A porque yo pense que como la temperatura es 25°C y al pasarlo a Kelvin sume 25 + 273 por eso supuse que la temperatura debería ser 298 °K

Como te dije en un ejercicio anterior, las condiciones normales se definen como 1 atm y 0ºC (273K).
Y además, también dije que cuando te lo dan en CN es tan simple como acordarse de la relación del 22.4L

$1.5\; mol_{CaCO_ 3}\cdot \dfrac{22.4\; L_{CaCO_ 3}}{1\; mol_{CaCO_ 3}}= 33.6\; L_{CaCO_ 3}$

Saludos