Secundaria Termodinámica, entropía, entalpia, energía libre de Gibbs

[Baralku]

Las entalpias de formación de NO (g) y $NO_{2}$ (g) son 90'2 KJ/mol y 33'2 KJ/mol. Para la reacción siguiente:

$NO_2 (g) \longrightarrow NO (g) + \frac{1}{2} O_2 (g)$

Calcula:

a) $\Delta H^{0}$

b) $\Delta S^{0}$

Dato: R=8'31 J/K mol


a) La entalpía de formación se calcularla, es la entalpía de formación de los productos (multiplicado por los moles de cada producto) menos la entalpía de formación de los reactivos (multiplicado por los moles de los reactivos). Así que da $\Delta H^{0}$= -57 KJ/mol

b) Pero ¿cómo saco la entropía? ¿qué fórmula relaciona la entropía y entalpia?, ya que la fórmula $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ no me sirve, y es la única que tengo.

[pilimafiqui]

Re: Termodinámica, entropía, entalpia, energía libre de Gibbs

La fórmula está bien. Si se considera que el sistema está en equilibrio incremento de G vale cero y la temperatura 25ºC
Otra posibilidad es que te falten los valores de la entropía, tendrías que buscarlos en un libro de Química y harías lo mismo que hiciste con la entalpía